某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含硫酸的酸性废水．当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏．
（1）举一例说明酸雨对环境造成的危害：______．
（2）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是______（选填字母）．
A．将硫酸厂搬离该镇 B．建议环保部门限令整改
C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放 D．工厂和居民改用较清洁的燃料
（3）环保小组在实验室用15mLNaOH稀溶液和酸性废水进行中和反应实验，回答下列问题：
①完成该实验必须使用的仪器有______．
②为判断氢氧化钠恰好被中和，在滴加酸性废水前，需向氢氧化钠溶液中滴加1～2滴酚酞试液，当恰好中和时，观察到的现象是______．
③反应的化学方程式为______．
解：（1）酸雨中含有大量的亚硫酸或硫酸，而酸会与金属反应，会与建筑物中的碳酸盐反应，会使土壤酸化，故答案为：酸化土壤（或污染水体、腐蚀建筑及文物古迹、加速金属制品的锈蚀等），
（2）A、将硫酸厂搬离该镇，只是将污染物转移，没有从根本上消除污染物，故A正确，
B、限令整改，可以使排出的气体达标，可以减少污染，故B错误，
C、处理二氧化硫，减少了二氧化硫的排放，故C错误，
D、减少了化石燃料的使用，减少了酸性气体的排放，故D错误，
故选A．
（3）①需要有量取液体的装置：量筒，需要有盛放氢氧化钠作中和反应的装置：烧杯，需要有搅拌装置：玻璃棒，需要有校正15ml氢氧化钠的装置：胶头滴管，
故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
②酚酞遇碱会变红色，遇酸和盐都不变色，只要红色褪去，溶液中就不存在氢氧化钠了，就中和完全了，故答案为：溶液由红色变为无色
③氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，故答案为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
分析：（1）根据酸雨的成分以及酸的化学性质进行分析，
（2）根据酸雨的定义进行分析，
（3）①根据中和反应操作时需要的仪器进行分析，
②根据酸碱指示剂在酸碱盐中的显色进行分析，
③根据中和反应的原理进行分析．
点评：在解此类题时，首先要从众多的叙述中找出有用的知识，此类题一般不难，应用的都是平时的知识，起点高，但是落点低．
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