Question

氯化钠是一种重要的化工原料，如图是用海水提取粗盐的过程：
（1）图中①是“冷却池”还是“蒸发池”？
（2）欲配制100g 0.9%的食盐溶液，需要10%的NaCl溶液多少g？
（3）若配制上述溶液时所得溶液浓度小于0.9%，试分析可能产生的原因有哪些？（任写一个即可）．
（4）向饱和食盐水中先后通入足量NH₃和CO₂，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥．请写出有关反应化学方程式．

Answer 1

考点：对海洋资源的合理开发与利用,结晶的原理、方法及其应用,有关溶质质量分数的简单计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）海水晒盐的原理是：利用阳光和风力的作用，使水不断蒸发，氯化钠溶液越来越浓，当水蒸发到一定程度时，形成氯化钠的饱和溶液，再继续蒸发时，就会有氯化钠晶体析出．
（2）利用一定量溶液中溶质质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数，可根据浓溶液的溶质质量和稀溶液的溶质质量相等，进行计算．
（3）配制溶液时，最终所得到的溶液的质量分数小于0.9%，造成上述问题的可能原因可从两个方面进行分析：一是溶质氯化钠少了，二是溶剂水多了．抓住这两个方面，很容易找出问题的原因．
（4）根据题意，向饱和食盐水中先后通入足量的NH₃和CO₂，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥（由质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，该氮肥是氯化铵），写出反应的化学方程式即可．

解答：解：
（1）海水晒盐时，首先把海水引入贮水池中进行蒸发．故填：蒸发． 
（2）设欲配制100g0.9%的食盐溶液，需要10%的NaCl溶液的质量为x，则100g×O.9%=10%x，解得x=9g，
（3）造成溶质氯化钠少了的可能性比较多，如：称量时药品与砝码放反了、称后倒入烧杯时撒落、称取纸片上药品没倒完、搅拌时没完全溶解等等，而此题可能为10%的NaCl溶液偏少；造成溶剂水多了的原因较少，主要可能是在量取液体时仰视读数等．
（4）向饱和食盐水中先后通入足量的NH₃和CO₂，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥（由质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，该氮肥是氯化铵），反应的化学方程式为：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl．故答案为；NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
故答案为：
（1）蒸发池；（2）9g；（3）量取水时仰视读数等合理即可；（4）NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl；

点评：本题考查了“用海水提取粗盐的过程”的问题，以及有关溶质质量分数的有关计算，完成此题，可以依据溶质质量分数计算公式进行．