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    6．现有镁与其他金属的混合物共2.4克，将它加入到足量的稀硫酸中，共产生0.25克氢气，则另一种金属可能是（　　）
    A．铝B．铁C．锌D．铜

    分析 2.4g纯镁与酸反应生成0.2g氢气，而现有镁与其他金属的混合物共2.4克，将它加入到足量的稀硫酸中，共产生0.25克氢气，则说明混有的金属产生氢气的能力比镁强，可以通过二价相对原子质量法进行比较，相对原子质量越大，产生的氢气质量越小．

    解答 解：设2.4g纯镁生成的氢气的质量为x．
    Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
    24             2
    2.4g           x
    则$\frac{24}{2}=\frac{2.4g}{x}$，解得：x=0.2g．
    而现有镁与其他金属的混合物共2.4克，将它加入到足量的稀硫酸中，共产生0.25克氢气，说明混有的金属产生氢气的能力比镁强，根据积累的解题规律，使用二价相对原子质量法，铝的二价相对原子质量为$\frac{27}{3}$×2=18，相对原子质量均比镁的小，故产生的氢气比镁多，符合题意；相对原子质量越大，产生的氢气质量越小，铁的相对原子质量是56，锌的相对原子质量是65，而铜与盐酸不反应；
    故选：A．

    点评 本题考查的是混合金属产生氢气的质量的问题，解答的一般思路是将不纯的金属质量看成是纯金属的质量，求出纯金属能够产生的氢气的质量，然后与不纯金属产生的氢气质量比较，若纯金属产生的氢气多，则混有的金属产生氢气的能力弱，若纯金属产生的氢气少，则混有的金属产生氢气的能力强．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．空气中氧气含量测定的再认识．
    Ⅰ．【实验回顾】如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
    （1）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，现象是红磷剧烈燃烧，产生大量白烟．
    （2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
    【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大．
    Ⅱ．【实验改进】
    根据铁在空气中生锈的原理设计如图实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．测得实验数据如表
    测量项目实验前实验后
    烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
    体积/mL80.054.5126.0
    【交流表达】
    （1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．
    （2）根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
    （3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：
    ①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确．②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确；（写一条）
    III．四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH
    【查阅资料】①Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢．
    ②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应．
    ③NaOH溶液可吸收硫化氢和二氧化碳．
    【实验过程】
    ①取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加入（如图①所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为：4Na2CO3+12S+X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化学式为O2；

    ②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡．测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图②所示）；
    ③将该试管插入水中（如图③所示），拔下橡胶塞，观察到有淡黄色固体生成，水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一，塞紧橡胶塞．将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离h2，记录数据h2．理论上h2：h1=5：4；
    ④【反思与评价】实验过程①中要塞氢氧化钠溶液的棉花的原因是吸收生成的二氧化碳气体和有毒的硫化氢气体；若实验过程②中，冷却取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是：试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差异．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于实验方案的叙述中正确的是（　　）
    A．现象：硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体生成
    B．设计：为验证露置在空气中氢氧化钠是否变质，可将固体溶于水并加入酚酞试液观察颜色
    C．步骤：探究H2还原氧化铜反应时，实验结束时应先停止通H2，再移去酒精灯
    D．操作：若不慎将浓碱液沾在皮肤上，然后用大量水冲洗，再涂上弱酸溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．商家们在销售食品时，为了防止食品受潮变质，在包装袋中常放入小袋干燥剂，下列可作为干燥袋干燥成分的是（　　）
    A．氢氧化钠B．生石灰C．浓硫酸D．食盐

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．写出下列物质（或主要成分）的化学式：
    硝酸HNO3；氢氧化铝Al（OH）3；硫酸铁Fe2（SO4）3；氧化钾K2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．科学探究是奇妙的过程．在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生．硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快．请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白．

    （1）你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是水分子；双氧水是水溶液，总是含水，所以水不是催化剂．
    （2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③：
    在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明SO42-或硫酸根离子不起催化作用；
    在实验③中加入氯化铜后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用的是Cu2+或铜离子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．
    实验步骤如下：

    ①按图连接装置，并检查气密性；
    ②②准确称得8g纯碱样品并放入容器B中；
    ③准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
    ④关上K1，打开K2，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤关上K2，打开K1，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．回答：
    （1）实验步骤⑤鼓入空气的目的是使B中产生的二氧化碳全部进入D中．
    （2）若没有C装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）．
    （3）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为93.3%（结果保留一位小数）．
    （4）经精确测定，上述所求数值略大于样品中碳酸钠的实际质量分数，其原因可能是装置中有一定量的空气，所含的CO2也会进入D中，如何改进操作，避免这一问题②实验开始前打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．化学是造福人类的科学．请回答下列问题．
    （1）化肥为保证粮食丰产起到了重要作用．常用化肥有：①尿素 CO（NH2）2，②硝酸钾KNO3，③硝酸铵 NH4NO3，④Ca（H2PO4）2．上述化肥中属于复合肥的是②（填序号）．
    （2）黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用下式表示：
    2KNO3+S+3C═X+N2↑+3CO2↑，请据此推出X的化学式K2S．
    （3）硫酸钡可用作诊断胃病的造影剂（钡餐）．可溶性的钡盐是有毒的，如果病人误服了碳酸钡，会发生中毒．请解释误服碳酸钡引起中毒的原因碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．我国科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素分子式为C15H22O5），获2015诺贝尔医学奖．它是一种用于治疗疟疾的药物，下列说法正确的是（　　）
    A．青蒿素分子由三种元素组成
    B．青蒿素分子含有42个原子
    C．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：40：11
    D．青蒿素中碳元素质量分数为63.8%

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