（2013?宝山区一模）根据如图装置图回答问题．
Ⅰ．写出仪器①的名称是
长颈漏斗
长颈漏斗
，仪器②的名称
集气瓶
集气瓶
．
Ⅱ．实验室用一定质量的氯酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积．
①写出该反应的化学方程式
．
②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，H装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请画出
．
③根据氯酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是
未冷却到室温就读数
未冷却到室温就读数
．
Ⅲ．某兴趣小组为了选择实验室制取二氧化碳的原料，对影响盐酸与大理石（大理石中杂质不与盐酸反应）反应的速率快慢的因素展开研究．
提出假设：盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数、大理石颗粒大小有关．
实验设计与实施：
| 实验编号 |
温度 |
5克大理石（碳酸钙纯度相同）规格 |
20克HCl的质量分数 |
完全反应所需时间/s |
| 实验① |
20℃ |
粗颗粒 |
20% |
140 |
| 实验② |
20℃ |
粗颗粒 |
10% |
220 |
| 实验③ |
20℃ |
细颗粒 |
20% |
30 |
根据以上信息回答下列问题：
写出上述实验中反应的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验①与②的目的是为了探究
盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响
盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响
．
实验
①③
①③
（填实验编号）的目的是为了探究大理石颗粒粗、细对反应快慢的影响．
实验结论：HCl质量分数越大，反应越快；固体的颗粒越小，反应越快．
拓展与反思：还有哪些因素可能影响该反应的速率快慢呢？请写出你的一个猜想：
盐酸与大理石反应的速率快慢与温度有关
盐酸与大理石反应的速率快慢与温度有关
．
根据上述实验探究，实验室选用块状大理石与稀盐酸制取二氧化碳，选用上图中具有启普发生器原理的
D
D
（填编号）装置作为制取二氧化碳的发生装置．
Ⅳ．实验室在常温下用块状电石固体与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应引起发生装置炸裂；乙炔是一种微溶于水且密度比空气略小的气体．上图中制取较纯乙炔的最适宜发生和收集装置是
CG
CG
（填编号，除装置H和I外）．
某学习小组对用碳酸盐可以制取CO2进行如下研究：
