Question

黄铜是铜和锌的合金，取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，缓慢滴加足量盐酸溶液，实验数据如下表：

	反    应    前		反  应  后
实验 数据	盐酸溶液 的质量	烧杯和黄铜样品 的质量	烧杯和剩余物 的质量
	50.0g	63.0g	112.9g

求：
（1）生成氢气的质量M为

 

克．
（2）反应后所得溶液的PH是

 

（填编号）．
A．大于7    B．等于7    C．小于7
（3）所用盐酸溶液的溶质质量分数为多少？

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律求出生成的氢气的质量；
（2）根据锌与盐酸反应后的溶液分析；
（3）根据锌与盐酸反应，由氢气的质量可求出盐酸中溶质的质量，再求出用盐酸溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）由于盐酸与锌反应放出了氢气，由质量守恒定律可知，混合物减少的质量就是生成的氢气的质量为：50.0g+63.0g-112.9g=0.1g；
（2）由于锌与盐酸反应生成了氯化锌溶液，氯化锌溶液呈中性，PH=7；
（3）设盐酸中溶质的质量为X
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
    73         2
    x        0.1g

73

2

=

x

0.1g

   解得：x=3.65g
所用盐酸溶液的溶质质量分数为

3.65g

50g

×100%=7.3%．
故答为：（1）0.1；（2）B；（3）所用盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%．

点评：根据所给的实验数据分析锌与稀盐酸反应混合物质量的变化，由质量守恒定律求出生成的氢气的质量即可计算．