列举4种鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的方法.并写出有关反应的化学方程式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

列举4种鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的方法，并写出有关反应的化学方程式．

考点：酸、碱、盐的鉴别,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的鉴别题

分析：根据已有的酸和碱的性质差异进行分析解答即可．

解答：解：盐酸能与活泼金属反应生成氢气而氢氧化钠不可以，故可以使用金属锌鉴别；
盐酸能与金属氧化物反应而氢氧化钠不可以，故可以使用铁锈氧化铁鉴别；
盐酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠不可以，故可以使用碳酸钠鉴别；
氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀而盐酸不与硫酸铜溶液反应，故可以使用硫酸铜溶液鉴别；
故答案为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

点评：本题考查的是常见物质的鉴别，完成此题，可以依据已有的物质的性质差异进行．

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下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（　　）

A、铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体

B、硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体

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如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
①t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是

；
②t₂℃时，A、B、C的饱和溶液各W克，冷却到t₁℃时，析出晶体最多的是

，析出晶体较少的是

，没有晶体析出的是

；
③P点表示

℃时，A、B、C三种物质的溶解度

，饱和溶液的质量百分比浓度

；
④若使A从饱和溶液中结晶出来最好采用

方法．

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结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题：
实验 I 如图1，用稀盐酸和大理石样品（杂质不和酸反应）制取CO₂：
（1）实验室制得的CO₂中常含有HCL和水蒸气，为了得到纯净、干燥的CO₂，可选用装置F和G进行除杂，则装置中导管气流的流向是：（

　）→（

　）
（2）检查A装置气密性的方法是：

．
（3）装置G除杂的原理是

（用化学方程式表示）
实验Ⅱ
如图2，测定a g大理石样品中CaCO₃的质量分数
实验步骤：①连接好装置，检查气密性．②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气．③称量F的质量为bg． ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中，无气泡冒出．⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通一段时间空气．⑥再次称量F的质量为cg．⑦计算：样品中CaCO₃的质量分数=

（列出计算式）
（1）步骤⑤的目的

．
（2）B装置的作用是

；G装置的作用是

．
（3）若没有E装置，则测定的CaCO₃的质量分数会

（“偏大”、“偏小”或“不偏”）
（4）甲同学认为实验方案中不应选稀硫酸，理由是

；
（5）乙同学建议把上述装置中稀硫酸改为稀盐酸，你认为是否可行？说明理由．

．