Question

（2010?南平）黄铜是铜和锌的合金．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入一定量稀硫酸中（Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑），恰好完全反应，产生氢气0.2g．
求：
（1）该黄铜样品中锌的质量．
（2）该黄铜样品中铜的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）写出化学方程式并代入氢气的质量即可计算出锌的质量．
（2）由锌的质量即可计算出铜的质量，然后计算出铜的质量分数．

解答：（1）解：设样品中锌的质量为X．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
X             0.2g 

65

2

═

X

0.2克

得：X=6.5克
（2）铜的质量=20克-6.5克=13.5克，样品中铜的质量分数=

13.5克

20克

×100%═67.5%．
答：样品中锌的质量为6.5g；样品中铜的质量分数是67.5%．

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，记得最后要有“答”．