分析 电解饱和食盐水能生成氢氧化钠、氢气和氯气,固体氢氧化钠易潮解吸二氧化碳,反应的结果是生成碳酸钠,要想检验碳酸钠的产生需要滴加酸液看有无二氧化碳生成;根据生成沉淀的质量可以确定混合物的组成,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,无明显现象,可以通过指示剂加以证明之间发生了化学反应,根据溶质质量分数的计算可以确定所需的配制方案,配制溶液时需要称量药品的质量和体积,导致溶质偏少或溶剂偏多的错误操作将会导致配制的结果偏低.根据稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式已知氢氧化钠质量求出硫酸的质量.
解答 解:(1)电解饱和食盐水能生成氢氧化钠、氢气和氯气,所以化学方程式为:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(2)固体氢氧化钠易潮解,然后与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠从而使其质量增加,要检验碳酸钠的存在需要加入酸液进行检验,有碳酸钠时存在会有二氧化碳气泡冒出.
(3)根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,所以适量加入氢氧化钙溶液既能检验烧碱变质的同时,又能除去杂质,化学方程式表示Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
(4)由酸碱的性质可知,酸和碱在组成上都含氢元素,在性质上强酸强碱都有腐蚀性;
(5)A.氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性和吸水性,所以称量烧碱固体时,不能在托盘天平两盘上各放一张质量相同的纸,将药品放在纸上称量,而是将氢氧化钠固体放在烧杯中称量;
B.用量筒量水操作时,仰视量筒凹液面最低处量取36mL水,会使得水的质量偏大,所以造成溶质质量分数偏低;
C.发现配溶液的烧杯不干净,马上洗涤后就使用,也会使水的质量偏大,所以造成溶质质量分数偏低;
D.在烧杯中搅拌溶解烧碱时有少量的溶液溅出,溶液有损失,但不需要溶质质量分数.
(6)同学们用pH试纸测定所配制的氢氧化钠溶液的酸碱度,正确的方法是用玻璃棒将所配制的氢氧化钠溶液滴在pH试纸上,稍停会和标准比色比较,读出溶液的pH;
(6)设需要溶质质量分数为4.9%的稀硫酸的质量为x
H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O
98 80
4.9%x 5%×16g
$\frac{98}{4.9%x}=\frac{80}{5%×16g}$
x=20g
故答案为:(1)2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑;
(2)固体氢氧化钠易潮解,然后与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠;Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑;
(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
(4)酸和碱在组成上都含氢元素,在性质上强酸强碱都有腐蚀性;
(5)BC;不能将氢氧化钠固体放在纸上称量,而是放在烧杯中称量
(6)需要溶质质量分数为4.9%的稀硫酸20g.
点评 本题考查了氢氧化钠的制取依据有关的性质,溶液的配制和溶质质量分数的有关计算,完成此题,可以依据已有的知识及溶液配制的知识进行.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将相同质量甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t2℃,析出甲的质量大 | |
B. | t3℃时,等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质的质量甲>乙 | |
C. | 分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>丙>甲 | |
D. | t1℃时,不能配制出溶质的质量分数为40%的丙的饱和溶液 |
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该元素属于非金属元素 | B. | 该元素的原子序数是192 | ||
C. | 该原子的核外有77个电子 | D. | 该原子的相对原子质量为192g |
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 油锅不慎着火,迅速用锅盖盖灭 | |
B. | 工业废水、生活污水可直接排放 | |
C. | 用食醋除去暖水瓶中薄层水垢 | |
D. | 将铅笔芯粉末放入锁芯,使开锁更灵活 |
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