Question

将2.8g不纯的铁片（只含一种杂质）与足量的稀盐酸反应，反应后放出0.11gH₂，则铁片中可能含有的杂质是

1. A.
   Zn
2. B.
   Ag
3. C.
   Cu
4. D.
   Mg

Answer 1

D
分析：根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均式量，使平均式量介于56和另一种金属的相对原子质量之间．
解答：把不纯的铁看作纯二价金属M，设其相对原子质量为X，则
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
X 2
2.8g 0.11g

解得X═51
即组成金属的相对原子质量一定是一个比51大，一个小于51．由于铁的相对原子质量56大于51，所以另一金属的应该是相对原子质量小于51．且一定能够和酸反应得到氢气．
A中锌的相对原子质量为65，大于51，故A错误．
B中银不与酸反应，故B错误．
C中铜不与稀硫酸反应，若含有铜时，只有铁反应，根据方程式，5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气，故C错误．
D中镁的相对原子质量为24，小于51，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了学生应用化学方程式计算判断金属的成分，注意利用平均值的方法来解答