【题目】称取NaCl和BaCl2的固体混合物32、5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液,反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示.试回答下列问题:(提示:BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl)
(1)完全反应后生成BaSO4沉淀_________g.
(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是_______克?
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是_______?(精确到0.1%)
【答案】23.3 142 9.3%
【解析】
(1)从图中可明显看出生成23.3g沉淀后质量不再增加,故完全反应后生成BaSO4沉淀的质量为23.3g;故答案为:23.3
设BaCl2的质量为x,反应生成的NaCl的质量为y;恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z
x=20.8g
y=11.7g
z=14.2g
(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量为:14.2g÷10%=142g
故答案为:142
(3)恰好完全反应时,溶液中NaCl的质量为:11.7g+(32.5g﹣20.8g)=23.4g
恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数×100%=9.3%
答:恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数为9.3%
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢?同学们决定进行探究。探究前老师提示,该反应生成的气体只有一种。
(提出猜想)放出的气体可能是SO2、O2、H2,提出猜想的依据是____________________。
(查阅资料)SO2易溶于水,化学性质与二氧化碳有相似之处,它能使澄清石灰水变浑浊,生成CaSO3。
(方案设计)依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是O2,则检验方法是_____________________________________。
(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入澄清石灰水中,看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式________________________________。
(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案,排除和验证猜想的气体。
若拆去B装置,直接连接A和C装置进行实验,可能导致____________后果发生。
(实验探究)实验开始时,先将收集到的气体从a通入一段时间后,再点燃C处酒精灯;
这样操作的目的是____________________________________。
实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊,C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;
结论:铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是_________________。
(思维拓展)由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有____________。
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【题目】现有Na2CO3、NaHCO3的混合物19.0g,加热充分反应,至固体质量不再减少,剩余固体的质量为15.9g,则下列判断中,正确的是
A.混合物加热发生了分解反应
B.剩余固体是纯净物
C.原混合物中Na2CO3的质量为10.6g
D.反应产生二氧化碳的质量为6.6g
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【题目】下图是一些微粒的结构示意图和碘元素的相关信息,回答下列问题:
(1)A、B、C中属于阳离子的是_____(填“A”、“B”或“C”),其离子符号为_____;
(2)碘元素属于_____(填“常量”或“微量”)元素,碘元素易_____(填“得到”或“失去”)电子,由碘和镁两种元素组成化合物碘化镁的化学式为_____;
(3)在一定条件下,甲和乙能发生反应生成丙和丁,其反应的微观示意图如图所示:
①图中“?”代表丙,其微观示意图为_____;
②该反应的化学方程式为_____。
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学,根据下图所示的实验,请回答下列问题:
(1)A图所示的实验中,玻璃棒的作用____________________。
(2)B图所示的实验中,由铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实,说明燃烧需要________;烧杯中热水的作用____________。(答出一点即可)
(3)通过C图所示的实验,可以得出铁制品锈蚀的条件为:铁与______反应。
(4)D图所示的实验中,加入酚酞的作用是_________;实验中逐滴加入稀盐酸的目的是______。
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【题目】A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液,按图所示进行探究活动,能得到的结论是
A.分子是不断运动的
B.水能使酚酞溶液变红
C.空气能使酚酞溶液变红
D.氨分子溶于水,形成的氨水使酚酞溶液变红
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【题目】一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来,又发现在生物体内存在少量的一氧化氮,它有扩张血管和增强记忆力的功能,成为当前生命科学研究的热点。
(1)一氧化氮是工业制硝酸的中间产物,生成一氧化氮反应的化学方程式:4X+5O24NO+6H2O,根据质量守恒定律推断X的化学式为_______________________。
(2)汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体,治理的方法是在汽车尾气的排气管上装一个催化转换器,在催化剂的作用下,一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气,写出该反应的化学方程式:_________________。
(3)市售打火机里装的不是汽油,而是液体丁烷(C4H10),丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气,写出丁烷完全燃烧的化学方程式:_____________。
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【题目】BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用 MgSO4溶液解毒,为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现取100克BaCl2溶液,加入100克MgSO4溶液,两者恰好完全反应,过滤后所得滤液质量为176.7克。该反应的化学方程式为:BaCl2 +MgSO4= BaSO4↓+MgCl2,求:
(1)反应生成沉淀的质量为_________克;
(2)原BaCl2溶液中溶质的质量分数______。
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