分析 (1)根据反应物稀硫酸和氢氧化钠中和生成水和氯化钠的过程,依照书写规则书写化学反应方程式解答;
(2)根据点a处,酸过量解答;
(3)很据溶液中离子多,导电性强解答.
解答 解:
(1)氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;
(2)点a处,酸过量,则溶液中含有硫酸钠、稀硫酸;
(3)b点,此时溶液的pH值等于7,氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时溶液呈中性,所含离子是钠离子和硫酸根离子,C点时,氢氧化钠过量,所含溶质时硫酸钠和氢氧化钠,离子增多,导电性增大.
答案:
(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(2)H2SO4 和Na2SO4
(3)<
点评 本题主要考查了从图象的角度对中和反应的正确理解,要学会这种数形结合的思想.掌握中和反应的实质、酸碱的溶液稀释时pH值的变化是解答本题的关键.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | C>A>B>D | B. | A>C>B>D | C. | A<B<C<D | D. | A>B>C>D |
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子变小了 | B. | 分子间有空隙 | ||
C. | 酒精不能溶于水 | D. | 不同分子间一定发生化学反应 |
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