Question

17．许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了．例如以下几个实验：

（1）实验甲中的NaOH与HCl恰好完全反应时，可观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色；此反应的实质是H⁺+OH^-=H₂O．
（2）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验乙（填“乙”或“丙”）．
（3）证明实验丙中NaOH与CO₂发生了反应，除滴加酸，还可滴加试剂Ca（OH）₂（化学式）．
（4）若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入一种反应物即可，书写此反应的化学反应方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 酚酞试液在碱性溶液中为红色，在中性溶液中为无色，实验甲是通过指示剂颜色的变化来判断反应的进行，与之原理相同的是乙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，检验碳酸盐的存在可以使用加酸的方法，也可以使用加入可溶性钙或钡的化合物反应生成沉淀的方法，要除去氯化钙中的盐酸，可以使用加入碳酸钙的方法．

解答 解：（1）氢氧化钠为碱性溶液，能使酚酞试液变红，当与盐酸恰好反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液中问无色，中和反应的实质是H⁺+OH^-=H₂O，所以本题答案为：溶液颜色由红色变为无色；H⁺+OH^-=H₂O．
（2）实验甲是通过指示剂颜色的变化来判断反应的进行，与之原理相同的是乙，所以本题答案为：乙；
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，检验碳酸盐的存在可以使用加酸的方法，也可以使用加入可溶性钙或钡的化合物反应生成沉淀的方法，所以本题答案为：Ca（OH）₂溶液；
（4）要除去氯化钙中的盐酸，在不用指示剂的情况下，加入的物质与盐酸反应时应该有明显的现象且不能生成新的杂质，因此可以使用加入碳酸钙的方法，所以本题答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评 本题考查了常见的酸碱盐之间的反应，以及物质的检验和除杂的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．