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    【题目】含硫元素物质间发生转化：,其中硫元素化合价发生变化的是

    A.①②B.③④C.①③D.②④

    【答案】A

    【解析】

    根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0。氧元素显2价，设二氧化硫中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(2)×2=0，则x=+4价。氧元素显2价，设三氧化硫中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+(2)×3=0，则y=+6价。氢元素显+1价，氧元素显2价，设硫酸中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+z+(2)×4=0，则z=+6价。铝元素显+3价，氧元素显2价，设硫酸铝硫元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+3)×2+3w+(2)×4×3=0，则w=+6价。故硫元素化合价发生变化的是①②。

    故选A。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：

    已知：1.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

    2.CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。在H2O2存在的条件下，两种物质能反应。

    3.硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）32（NH4）2SO43H2O]广泛用于水的净化处理．

    （1）氧化铈(CeO2)中，铈的化合价为____________，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是：__________。

    （2）为提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施有_____________。（写一种即可）。

    （3）操作应为_____________。

    （4）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去_____________（填离子符号）。

    （5）请补充完整①反应的化学方程式：2CeO2+3H2SO4+H2O2=Ce2(SO4)3+_____+ ____↑。

    （6）碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提取碲的一个实验是:取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量的NaCl,加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一段时间，过滤得到粗碲。反应方程式为TeOSO4 +2SO2+3H2OTe↓+ 3H2SO4，为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下:

    实验

    温度/℃

    反应时间

    粗碲沉淀率/%

    a

    65

    3.0

    65.0

    b

    80

    3.0

    98.9

    c

    80

    2.0

    98.9

    d

    90

    2.0

    97.0

    ① a和b的结论是______________。

    ②为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗确沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是_________。

    A80℃，1.5h B80℃，2.5h C70℃，，2.0h

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：

    （1）产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。

    （2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。

    （3）铝箔中铝元素的质量。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是

    选项

    物质

    选用的试剂

    操作方法

    A

    NaOH溶液（）

    氯化钙溶液

    溶解、过滤、蒸发、结晶

    B

    溶液（HCl）

    碳酸钙

    加过量碳酸钙充分反应后过滤

    C

    溶液（）

    氢氧化钠溶液

    过滤

    D

    CO（）

    澄清石灰水

    将混合气体通过澄清石灰水

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集、和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

    （1）写出①装置制取氧气的化学方程式______．

    （2）实验室用二氧化锰粉末和过氧化氢溶液制取氧气的反应速率快，宜选择的发生装置为______（填序号），选择该装置的优点是______，用④装置收集氧气时，氧气从导管______（填“a”或“b”）入．

    （3）测定某氧化铁样品中铁元素的质量分数（假设杂质不含铁元素，也不与氢气发生反应）．某同学设计了用氢气还原氧化铁样品的一组实验：

    该实验制取氢气的药品宜选择______（填名称）；干燥管内生石灰的作用是______；若取用a克氧化铁样品，测得U型管内物质的质量增加b克，则样品中Fe元素的质量分数为______（用代数表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜．

    （1）请完成该反应的化学方程式2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+ ________　

    （2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100 mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）可配制该稀硫酸　 ________g，需加水________　g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分，及A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

    (1)氟元素的原子序数为______，氧元素的相对原子质量为______．

    (2)B所表示粒子的符号为______，C表示的粒子在化学反应中易______电子(填“得到”或“失去”)．

    (3)A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是___(填序号，下同)；化学性质相似的是___．具有相对稳定结构的粒子是______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是

    A.80 ℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 4∶5

    B.用蒸发结晶的方法可从乙的饱和溶液中获得大量的乙

    C.分别将 60 ℃的甲、乙饱和溶液升温至 80 ℃，此时甲溶液的溶质质量分数最大

    D.0℃时，向 140 g 甲饱和溶液中先加 50 g 水，再加 20 g 甲，充分溶解后，溶液仍为饱和状态

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】柠檬黄（化学式C6H9N4O9S2Na3）是一种合成色素，不可用于食品染色，对人体有害，请回答：

    （1）柠檬黄中含有_________种元素组成，C和N的原子个数比为__________。

    （2）柠檬黄的相对分子质量为_____________。

    （3）53.4g柠檬黄中含碳元素的质量是___________。

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