【题目】粗盐的主要成分是NaCl,为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,操作如图所示:
(1)步骤②,加入“过量BaCl2溶液”的目的是完全除去_____有关化学方程式为_____。
(2)步骤②,“检验沉淀是否完全”的依据是_____(要写明步骤编号对应的实验现象)。
(3)步骤⑦,加入“过量盐酸”的目的是除去滤液中的_____。
(4)在操作流程中加入的除杂试剂,下列能颠倒的是_____。
A NaOH溶液和Na2CO3溶液B BaCl2溶液和NaOH溶液
C BaC12溶液和Na2CO3溶液D Na2CO3溶液和盐酸
【答案】硫酸钠 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 步骤②继续加入氯化钡溶液不再产生沉淀 氢氧化钠、碳酸钠 AB
【解析】
氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,和过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠;过量氯化钡溶液能完全除去硫酸钠,过量氢氧化钠溶液能完全除去氯化镁,过量碳酸钠溶液能完全除去氯化钙和过量氯化钡。
根据以上分析可知:
(1)步骤②,加入“过量BaCl2溶液”的目的是完全除去硫酸钠,硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠,化学方程式为:BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl;
(2)步骤②中加入过量BaCl2溶液的目的是完全除去硫酸钠,“检验沉淀是否完全”的依据是:步骤②继续加入BaCl2溶液不再产生沉淀,说明硫酸钠完全反应;
(3)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。步骤⑦,加入“过量盐酸”的目的是除去滤液中的过量的氢氧化钠和碳酸钠;
(4)A NaOH溶液和Na2CO3溶液可以颠倒,故A正确;
B.BaCl2溶液和NaOH溶液可以颠倒,故B正确;
C.BaC12溶液和Na2CO3溶液不能颠倒,这是因为颠倒后过量的氯化钡不能除去,故C错误;
D.Na2CO3溶液和盐酸不能颠倒,这是因为颠倒后过量的碳酸钠不能除去,故D错误。故选AB。
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【题目】在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是( )
物质 | a | b | c | d |
反应前的质量(g) | 30 | 20 | 10 | 15 |
反应后的质量(g) | X | Y | 0 | 10 |
A. 参加反应的c与d的质量比为2:1
B. 当Y=20时,b一定是催化剂
C. 当Y=20时,该反应是化合反应
D. 反应后容器中物质总质量为75g
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【题目】化学小组的同学学习复分解反应发生的条件时进行了如图所示的三组实验:
(观察与记录)实验时观察到:实验一和实验一中分别_____和_____的现象,由此证明,两组物质之间均能发生化学反应。同学们照可行方案进行实验后,最终确定实验三中氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。
为了科学处理废液,化学兴趣小组的同学将实验一废液过滤后,将滤液倒入实验一的废液缸中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀产生。由此可知实验一废液中的溶质为_____,实验二废液中的溶质为_____。将实验三的废液继续倒入废液缸中,无明显现象。
将废液缸中固液混合物分离后,取滤液对其溶质的组成成分进行如下探究:
(提出问题)最终滤液中含有什么离子?
(猜想与假设)小海的猜想:含Na+、Cl﹣、SO42﹣;
小韬的猜想:含Na+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣;
(活动与探究)小海同学为了验证溶液中溶质的组成成分进行了如下实验:
取少量滤液于试管中,向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生。
得出结论:自己猜想成立,小韬的猜想成立。
(反思与评价)请对小海同学由实验现象得出的结论给予评价_____。
(活动与探究)小韬同学继续实验:取小海同学实验后的废液过滤,将滤渣洗涤、干燥后置于试管中,向其中滴加足量的稀盐酸,观察到白色沉淀部分溶解,有气泡产生。
得出结论:小海的猜想不成立,自己猜想成立。
(反思与评价)请对小韬同学由实验现象得出的结论给予评价_____。
(归纳与总结)由上述实验探究过程可以得出,在确定溶液中可能存在的离子时,在选择试剂时需注意的问题是_____,进行实验现象与结论分析时应注意_____。
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【题目】化学用语是我们学习和研究化学的重要语言工具。请用化学用语填写。
(1)磷元素:___;
(2)铵根离子:___;
(3)熟石灰:___;
(4)n个过氧化氢分子___;
(5)铁与硫酸铜溶液反应:___(写化学方程式)。
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【题目】甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现实现,部分反应物、生成物和反应条件均已略去),请回答下列问题。
(1)若乙是最常用的溶剂,丙是单质,则甲可能是_____(填化学式),丙→乙转化的化学化学方程式_____;
(2)若甲是一种黑色固体,乙和丙是组成元素相同的两种气体,写出丙→乙转化的化学方程式_____;
(3)若甲是纯碱,乙是一种常见的温室气体,则丙可能是_____(填化学式),写出乙→丙转化的化学方程式_____。
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【题目】砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料,镓元素的相关信息如图,下列有关镓的说法错误的是( )
A. 原子的核电荷数是31B. 元素符号是Ga
C. 相对原子质量为69.72gD. 属于金属元素
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【题目】早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究,请按要求填空:
(1)除CO外,还有哪些物质可以还原Fe2O3?_____(请写一种物质的化学式)。
(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是_____。
(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是_____。
(4)实验开始时要先通入CO,把装置中的空气排尽后再加热,以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_____。
(5)钢是通过生铁炼制成的,在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是_____。
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【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。
【查阅资料】CaC12 滚液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】针对疑问,甲组同学猜想如下:
猜想I:只有CaC12 猜想II:有__________
猜想III:有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想IV不合理,其理由是_________________。
【实验探究】为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | ____________ | __________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因____________。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外.还需要考虑_______。
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【题目】如图所示,将两支燃着的蜡烛罩上茶杯,过了一会儿,高的蜡烛先熄灭,低的蜡烛后熄灭,同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启示,从着火的房间逃离时下列做法不正确的是( )
A. 成站立姿势跑出
B. 伏低身子快速逃出
C. 用水淋湿衣服迅速爬出
D. 用湿毛巾捂住鼻子成蹲势逃离
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