Question

11．将一定量镁粉和锌粉的混合物加到FeSO₄和H₂SO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，得到浅绿色的滤液和一定量的滤渣，下列有关说法中，合理的是（　　）

• A． 滤液中的金属有Mg²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺
• B． 滤液中一定含有硫酸
• C． 滤渣的质量一定大于原固体混合物的质量
• D． 滤渣可能是混合物

Answer 1

分析 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁．

解答 解：A、得到浅绿色的滤液，说明滤液中含有亚铁离子，如果溶液中含有亚铁离子，则溶液中一定含有镁离子和锌离子，这是因为镁能和亚铁离子反应生成镁离子和铁，锌能和亚铁离子反应生成锌离子和铁，该选项说法正确；
B、如果镁、锌恰好和稀硫酸反应时，溶液中不含有硫酸，该选项说法不正确；
C、镁和稀硫酸反应时固体质量减小，和硫酸亚铁反应时固体质量增大，锌和稀硫酸反应时固体质量减小，和硫酸亚铁反应时固体质量减小，有的反应固体质量增大，有的反应固体质量减小，因此滤渣的质量不一定大于原固体混合物的质量，该选项说法不正确；
D、滤渣中至少含有铁和锌，属于混合物，该选项说法不正确．
故选：A．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．