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    【题目】金属在生产、生活中有着广泛的应用。

    （1）保护金属资源的有效途径之一是防止金属锈蚀。自行车的链条常采用的防锈方法是___________。铁制品一旦生锈，可用稀硫酸除铁锈，请写出相应的化学方程式___________。

    （2）铁是年产量最高的金属，工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁)炼铁的化学反应原理用化学方程式表示为___________。

    （3）将一定质量的锌粉和铁粉放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤所得滤液中一定含有的阳离子___________（写离子符号），向滤渣中加入稀盐酸，如果有气泡产生，滤渣中一定有___________（写化学式）。

    【答案】涂油 Mg2+ 、Zn2+ Fe 、Ag

    【解析】

    （1）自行车的链条常采用的防锈方法是涂油，防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水；铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：，故填：涂油；；

    （2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。故填：；

    （3）金属镁、铁、锌、银的活动性由强到弱的顺序是：镁＞锌＞铁＞银，当将一定质量的锌和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，锌首先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，当锌反应完全后，铁继续置换银，锌和铁不能与硝酸镁反应。由上述分析可知，滤液中一定含有的阳离子Mg2+、Zn2+；向滤渣中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明铁过量，锌可能过量，滤渣中一定有Fe 、Ag。
    故答为：Mg2+、Zn2+；Fe 、Ag。

    练习册系列答案
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    【题目】探究稀盐酸与氧化铝粉末发生反应的实验,烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.b点对应溶液中的溶质是AlCl3

    B.该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中

    C.a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同

    D.a点和b点对应溶液中铝元素的质量相等

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    ①自来水厂净水过程中除去色素和异味用到_____，其作用是吸附作用：

    ②家用天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式_____；

    ③炒菜时，不小心将食盐洒落在火焰上，会发出_____颜色。

    ④复课后，学校每天会在教室喷撒二氧化氯（ClO2）溶液等消毒液，喷洒后，室内充满消毒液气味，这说明_____（从微观角度分析），ClO2由_____种元素组成，其中Cl元素的化合价为_____，1molClO2中约含_____个Cl原子。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是（　　）

    A. 化学反应前后，分子种类不变

    B. 参加反应的和的微粒个数比是1：1

    C. 反应涉及的物质中，只有属于氧化物

    D. 在化学变化中，分子可分，原子不可分

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关质量守恒定律的理解中,正确的是 (　　)

    A.5g盐溶解在100g水中形成105g溶液遵循质量守恒定律

    B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化

    C.镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律

    D.制硅流程中一个化学反应方程式为2H2+SiCl4Si+4X是，则X的化学式为HCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。

    （1）在人类食物所供给的总能量中，有 60%~70%来自_____。

    （2）烹饪过程中使用了加碘盐，其目的是防止缺碘引起__________填“甲状腺肿大”、“贫 血”或“佝偻病”）。

    （3）炉具清洁剂中氢氧化钠去除油污的原理是____________。

    （4）乙醇可用作酒精灯、内燃机等的燃料，写出乙醇充分燃烧的化学方程式：_________。

    （5）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。请用化学方法完成鉴别尿素和硝酸铵两种固 体化肥的实验报告。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ____________

    _____________

    ________________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组用传感器探究稀NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化，测定结果如（如下图所示）。下列说法错误的是（ ）

    A.反应过程中有热量放出

    B.该实验是将稀NaOH 溶液滴入稀盐酸

    C.30s 时，溶液中溶质为HCl 和NaCl

    D.40s 时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应

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    【题目】有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下:

    回答下列问题:

    （1）步骤①中的实验操作名称是____________; 步骤③中发生反应的化学方程式是_________________。

    （2）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理?______________。理由是_________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小强和小明两位同学对黄色的FeCl3溶液产生了浓厚的兴趣，查阅资料获得如下信息：

    ①FeC13能与Cu、Fe、Al等金属反应生成FcCl2，如：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；

    ②FeCl3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色。

    （提出问题）①FeCl3溶液与金属铝反应有哪些现象?②FeCl3溶液中的哪种微粒使苯酚溶液变成紫色?

    （实验探究）取适量FeCl3溶液于试管中，进行如下实验

    （思考与交流）

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    ③溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为_____________。

    ④D中无色溶液的溶质主要是____________________________(填化学式)

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