【题目】小明同学用某石灰石样品做如下实验:称量12g样品,放入质量为40g的烧瓶中,再往烧杯中加入100g稀盐酸,恰好完全反应(杂质不与酸反应,物质的挥发质量视为零)。反应完毕后称量,烧杯及烧杯内物质总质量为147.6g。求:
(反应的化学方程式:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑)
(1)反应产生的二氧化碳质量为______g。
(2)12g样品中碳酸钙的质量是____?(写出计算过程)
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【题目】利用下图所示装置进行试验。
(1) 关闭K1,打开K2,如C中澄清的石灰水变浑浊,写出B中可能发生反应的化学方程式_____。
(2)在B中另加入不同的液体和固体试剂,关闭K2,打开K1,发现A中蜡烛燃烧更旺,写出B中发生反应的化学方程式_____,并解释蜡烛燃烧更旺的原因_____。
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【题目】请根据硝酸铵(NH4NO3)的化学式进行计算:
(1)硝酸铵的相对分子质量为______________;
(2)写出氮、氢、氧四种元素的质量比____________;
(3)写出该物质中氮元素的质量分数______________;
(4)计算多少克的硝酸铵与30克尿素[CO(NH2)2]的含氮量相等?_________(在答题纸上写出计算过程)
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【题目】为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质,进行如下实验。
(1)A、D两种溶液的化学性质相似,因为其溶液中都含有______离子(填离子符号)。
(2)B中溶液的pH_______7(选填“>”、“<”或“=”),呈______性。
(3)F中现象是__________。
(4)四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液,如果其中一定含有的溶质是KC1、NaC1、CaCl2,则可能含有的溶质是_______(填写化学式)
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【题目】我们在学习氧气的化学性质时发现,可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关,还与可燃物跟氧气的接触面积有关。某实验小组设计了以下实验,请补充完整实验报告。
实验 | 实验步骤 | 实验现象 | 有关反应的文字表达式 |
A | 取少量硫点燃后放入盛有空气的集气瓶中燃烧 | 发出微弱的淡蓝色火焰 | _____ |
取少量硫点燃后放入盛有氧气的集气瓶中燃烧 | 发出_____火焰 | ||
B | 取一根长2cm直径为5mm的粗铁丝烧红后放入盛有氧气的集气瓶中燃烧 | 不发生燃烧 | _____ |
取一截长2cm直径为5mm的螺旋状细铁丝烧红后放入盛有氧气的集气瓶中燃烧 | _____,放热 |
反思与结论:(1)实验中集气瓶内都要留少量的水,其中水可以由细砂代替的是_____。(填“A”或“B”)
(2)通过比较A、B两组对比实验的现象,我们可以得出的结论是①_____,②_____。
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【题目】下列关于2CO+O22CO2的理解不正确的是( )
A. 表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B. 参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为5:4
C. 反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
D. 参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2
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【题目】下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的的实验装置图,试根据题目要求回答下列问题:
(1)装置A中发生的化学方程式为_____________,装置C中观察到的现象是________。
(2)装置D中观察到下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,说明_____,它不能燃烧,也不能支持燃烧。由此可知,二氧化碳在生活中可用于____。
(3)实验室用装置E来收集二氧化碳时,二氧化碳应从_____(填“c端”或“d端”)通入。
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【题目】把4 g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示。
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
氧气的质量(g) | 3 | 4 | 6 |
SO2的质量(g) | 6 |
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请回答下列问题:
(1)第一次实验中参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成二氧化硫的质量比是________;
(2)请你通过计算,求出第二次实验生成二氧化硫的质量_______;
(3)在表中填写第三次生成的二氧化硫的质量_______。
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【题目】高纯氧化锌广泛应用于电子工业,某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。
(1)反应①的化学方程式为________________,___________反应。
(2)反应②后进行的分离操作名称是____________,若得到的NH4Cl溶液有浑浊,由于操作造成的原因可能是______________(写出一种即可)。
(3)反应③属于分解反应,除得到氧化锌外还生成2种常见化合物气体。写出该反应化学方程式_______________ 。
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