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【题目】掌握化学用语是学好化学的基础,请用相应的化学符号和数字按下列要求填空.

(1)硫元素    (2)正二价的铜元素   

(3)两个氢离子    (4)氨气分子 

【答案】(1)S;(2);(3)2H+;(4)NH3

【解析】

试题分析:(1)硫元素的元素符号为:S;(2)元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以正二价的铜元素,故可表示为:;(3)离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,两个氢离子可表示为:2H+;(4)根据分子的表示方法:正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,因此氨气分子表示为:NH3

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在烧杯中加入10mL稀盐酸,滴入几滴酚酞试液,溶液显________色,再用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液,并不断搅拌溶液,至溶液刚刚出现________色为止。这一实验说明:酸与碱作用生成了________,这一反应叫做________反应,属________反应。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】氯化钡是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化工领域。用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体的部分工艺流程如下图:

1)本流程中“浓缩”、“结晶”属于 变化

2)滤液2中可利用的物质除水外,还有 (填化学式)

3)下列措施中,能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有 (选填序号)。

①将毒重石进行粉碎 ②加入足量的稀盐酸 ③将滤液2通入到滤液1中

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物,易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究:

【猜想与假设】

猜想一:没有变质,只含有氧化钙和氢氧化钠;

猜想二:部分变质;

猜想三:完全变质,含有______________和______________。

则氢氧化钠变质的化学反应方程式是______________________________。

【进行实验】

实验如下图所示:

【解释与结论】

由操作的现象判断:猜想三______________(填“成立”或“不成立”);由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有_____________,由此判断猜想一不成立,得出结论。

【反思与评价】实验室中碱石灰应该______________保存。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】金属和酸、碱、盐的化学性质是初中化学的核心知识,如图,A、B、C、D分别表示上述四类物质中常见的一种,A、B、C、D之间的连线表示它们彼此之间能够发生化学反应,其中A与B能够发生中和反应,D是目前世界上产量最多的金属.

请回答:

(1)C属于  (填“酸”、“碱”或“盐”).

(2)A与D反应产生气体的化学式是   

(3)实验室可从B和C两类物质中各选一种具体物质作为原料来制取NaOH,写出该反应的化学方程式   

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图是某研究性学习小组进行CO2与NaOH溶液反应的探究实验装置.

【查阅资料】水的沸点与气体压强有关,气体压强小,沸点低;气体压强大,沸点高.

【实验探究】实验步骤如下:

步骤:如图所示,锥形瓶A盛满CO2气体,锥形瓶B盛有96%以上但未沸腾的热水,烧杯中加入同样温度的热水(起保持锥形瓶B中水温恒定的作用).

步骤:取2支注射器,一支抽取20mL水,另一支抽取20mL浓NaOH溶液.

步骤:将注射器中20mL水注入锥形瓶A中,振荡后观察,锥形瓶B中的热水没有沸腾.

步骤:取下盛水的注射器,再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上,注入该溶液并振荡,观察到明显的现象.

请回答下列问题:

(1)实验开始前,依上图连接好装置(锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质),将一支空注射器连接到锥形瓶A上,并将其活塞缓慢向上拉,几秒钟后松手,观察活塞是否复位,这个操作的目的是   

(2)锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是   

(3)步骤锥形瓶B中产生的明显现象是   ;产生明显现象的原因是   

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下图为KNO3的溶解度曲线图,现有M状态下的KNO3溶液65g,若要将该溶液经过处理后,刚好得到该温度下的饱和溶液,下列处理方法正确的是( )

A.在t2时,将65g溶液倒出去32.5g

B.将65g溶液蒸发掉32.5g的水,再冷却到t2

C.在t2时,向65g溶液中加入15g KNO3固体并充分溶解

D.将65g溶液的温度从t2降低到t1

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】(7分)菱镁矿的主要成分是MgCO3,为了分析某菱镁矿中镁元素的含量,某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿,逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液,生成的气体全部用NaOH溶液吸收,NaOH溶液增加的质量记录如下表:

加入H2S04溶液的质量/g

50

100

150

200

NaOH溶液增加的质量/g

2.2

4.4

4.4

4.4

说明:菱镁矿中的杂质不溶于水,不与酸发生反应。.

(1)10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应,生成CO2的质量为

(2)计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。(写出计算过程)

(3)该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是

(4)为避免溶液排放对环境的影响,某同学对上述反应后溶液进行了过滤,并在滤液中加入了l.71%的Ba(OH)2溶液。请你画出加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。(在答题卡的坐标中作图,并标出曲线折点的坐标)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( )

A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大

B.在t1时,甲、乙两物质的溶解度相等

C.在t2时,N点表示甲物质的不饱和溶液

D.在t1时,100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g

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