【题目】铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料,但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件,寻找防止铁制品锈蚀的方法,现进行如下实验:
步骤1:利用右图所示装置,将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好,药品如图所示);待U形管内充满O2后,将导管a、b处的止水夹k1、k2夹紧。
步骤2:一段时间后,观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。
回答下列问题:
(1)步骤1中,检验U形管内已充满O2的方法是________。
(2)步骤2中,观察到①处没有明显变化,说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有_______(填化学式),②处可能观察到的现象是_______,③处没有明显变化,说明纯铁的抗腐蚀能力较____(填“强”或“弱”)。
(3)待U形管内有明显现象后,将b导管插入水中,打开止水夹k2,观察到_____现象,说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。
(4)通过上述实验现象,请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法(不包括制造纯铁):__________。
【答案】在导管b处放一根带火星的木条,若木条复燃,则证明U形管内已充满O2 H2O 产生较多红褐色的锈斑 强 水倒吸入U形管内 刷漆(涂油等合理即可)
【解析】
(1)步骤1中,检验U-形管内已充满O2的方法是:在导管b处放一根带火星的木条,若木条复燃,则证明U形管内已充满O2;
(2)步骤2中,U形管内已充满O2,观察到①处没有明显变化,说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有水,化学式为:H2O;②处潮湿的普通铁丝与氧气接触,可能观察到的现象是:产生较多红褐色的锈斑;③处没有明显变化,说明纯铁的抗腐蚀能力较强;
(3) 待U形管内有明显现象后,将b导管插入水中,打开止水夹k2,由于该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2,U形管内气压降低,在外界气压的作用下,会观察到水倒吸入U形管内的现象;
(4)通过上述实验现象,提出一种防止铁制品锈蚀的方法:刷漆(涂油等合理即可)。
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【题目】下面是对“2”的含义的解释,其中错误的是( )
A.Fe2+:每个亚铁离子带2个单位正电荷
B.Ba(OH)2:氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2
C.:带2个单位正电荷的镁离子
D.2SO42-:2个硫酸根离子,每个硫酸根离子带2个单位负电荷
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【题目】钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择低钠盐能实现减钠补钾。如图为某品牌低钠盐的标签。请你根据标签回答以下问题:
(1)氯化钾的相对分子质量为______;
(2)人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐,那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克______?
(3)每500g该品牌的食盐中共含氯元素的质量是多少______?
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【题目】向盛有20.0克稀盐酸的烧杯中倒入5克黄铜(铜锌合金)样品粉末,恰好完全反应,称得未溶物质质量为2.4克,试计算:
(1)该黄铜样品中含锌的质量是_____克;
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是_____(结果保留一位小数);
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是_____(结果保留一位小数)。
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【题目】某金属冶炼厂的管道烟泥中含有Cu、Zn及炭黑,现欲回收铜和锌,主要流程如图所示:
(1)步骤①产生的废气A中,一定含有的气体是_____。
(2)溶液D中一定含有的溶质是_____。
(3)步骤③中发生反应的化学方程式是_____(任写一个)。操作X的名称是_____;其所需玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外,还有_____。
(4)步骤④中参加反应的物质为ZnSO4和_____(填化学式)。
(5)有人认为若步骤①中空气不足量,会导致锌的回收率降低,你认为是否正确?_____(填“正确”或“不正确”),理由是_____。
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【题目】为探究铜及其化合物的性质,进行如下实验:称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中,向其中加入50g稀硫酸,充分反应后,再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液,加NaOH溶液的过程中,烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
请计算:
(1)Cu和CuO的混合物中,Cu 元素和O元素的质量比。(写出计算过程,下同)
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)a的值。
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【题目】钛(Ti)被称为“航空金属”。由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁,化学式为FeTiO3)制备钛的一种流程如下:
(1)FeTiO3中钛元素的化合价为_____。
(2)“氯化”过程中焦炭的作用是_____。
(3)由TiCl4制备Ti的化学方程式为_____。该反应在氩气(Ar)氛围中进行的理由是_____。
(4)如上述流程所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是_____。
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【题目】根据下列图示的实验基本操作,回答问题。
(1)上图中多处操作用到玻璃棒,其中操作③玻璃棒的作用是______。
(2)要完成“配制100 g 5%的氯化钠溶液”的实验:
①主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、______(填操作名称)装瓶贴标签。
②溶解过程中用到的仪器有______。
③实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%,其原因可能有______。
A 氯化钠固体不纯 B 固体倒入烧杯时洒落
C 配制时烧杯不干燥 D 装瓶时有液体溅出
(3)若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验,需要进行的操作步骤依次是______(填操作序号)。
①蒸发结晶 ②过滤 ③溶解
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【题目】某同学为了研究生石灰CaO露置于空气中变质情况,设计如下实验:
取10克生石灰粉末A质量为12克气体B沉淀质量为2.5克。请通过分析计算:
(1)生成气体B的质量为_____.
(2)粉末A中CaCO3的质量为_____,这些CaCO3是由_____克CaO转化而来的.
(3)粉末A的成分除CaO外还有_____.(写化学式)
(4)粉末A中CaO的质量分数是多少_____?
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