【题目】水是一种重要的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．
⑴降雨是自然界中水循环的一个环节，请用分子运动的观点解释这一变化过程__。
⑵水是常用的溶剂．向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题(水的密度以1g/mL计)：A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是___，一定是不饱和溶液的是__；当X=__g时，B中恰好没有固体剩余。
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【题目】下图为“登阶梯游戏”的示意图。一定条件下，甲、乙两组同学从同一起点出发，甲组相邻阶梯上的物质之间能反应，可向上攀登；乙组下一个阶梯上的物质能一步转化为上一个阶梯上的物质，可向上攀登。回答下列问题：
(1)写出CO的一种用途：__________。
(2)能替代阶梯4上锌的金属是_______(填标号)。
A．汞 B．铝 C．镁 D．银
(3)阶梯上2与3物质反应的化学方程式为_________________。
(4)阶梯上6～9的物质分别是Na2SO4、CO2、Na2CO3和NaOH中的一种。
①阶梯上6～9的物质依次是_____________________
②由阶梯７攀登到阶梯８时，反应的化学方程式为_______________。
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【题目】下图是初中化学常见的几个实验，请回答与实验相关的问题。
(1)甲是蒸发溶液的实验，在实验过程中用玻璃棒不断搅拌的目的是________________。
(2)乙是探究燃烧条件的实验，打开分液漏斗活塞前，白磷不燃烧，打开活塞后，白磷燃烧，比较打开活塞前后，证明白磷燃烧需要氧气，写出白磷燃烧反应的化学方程式：_____________，烧杯中热水的作用是________________________________。
(3)丙是一组对比实验，其实验目的是________________________________。
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【题目】如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
（2）当A中混有少量B时，可用 方法提纯A；
（3）t2℃时，在100g水中放入 克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为 ．
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【题目】某实验小组进行如下实验。请分析并回答相关问题：
(1)若C中反应产生的气体密度最小且溶液呈浅绿色，则发生反应的化学方程式：________________。
(2)若A试管中加入一定稀硫酸后，溶液由红色变为无色，则此时溶液________(填“一定”、“一定不”或“可能”)显酸性。
(3)B中的实验现象为________________________。
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【题目】碳酸氢钠(NaHCO3)称俗“小苏打”，在生活中用途广泛。某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变为浅红色，说明碳酸氢钠溶液呈_________(填“酸性”或“碱性”或“中性”)。
【探究实验2】能与酸反应
取适量碳酸氢钠加入试管中，滴加稀盐酸，现象为_________________。
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性
取少量碳酸氢钠固体放在试管中加热，实验现象：充分加热后，试管口有水珠出现；能够产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体；管底有白色固体残留(后经过实验证明该白色固体为纯碱)，请根据以上信息，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：___________。
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【题目】已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为黑色氧化物，C是一种常见的酸，E是相对分子质量为160的蓝色溶液．
(1)请写出下列物质的化学式：B________________，D______________________．
(2)上述反应中，不属于置换反应的是_______(填序号)．
(3)请写出反应④的化学方程式：___________________________________．
(4)请写出C的一种用途 ______________________
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【题目】某同学对氢化钙(CaH2)的制备和性质进行了如下探究：
【阅读资料】
①H2 与钙加热可制得 CaH2；
②钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体 ；
【实验探究】 设计的制取装置如下图所示：
（1）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置 B 的作用是；根据完整的实验装置进 行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后实验步骤正_____ 确的顺序标号是___ （A．加热反应一段时间；B．收集装置右端导管口处的气体并检验 其纯度；C．关闭分液漏斗活塞；D．停止加热，充分冷却）。
（2）制备 CaH2 实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入石 蕊试液后显_____色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一 定正确，原因____。
（3）取少量上述制得的 CaH2 样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤渣和滤液， 经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为___（写化学式）。
（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验： 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_______
【实验验证】
实验 | 现象 | 结论 |
实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3 溶液 | ________ | 猜想二不成立 |
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 | ________ | 猜想三成立 |
【定量分析】
取制得的 CaH2 样品 ag（已知样品中只含两种元素，CaH2 的质量分数为 84%），加到足量的 Na2CO3溶液中，充分反应后得 24gCaCO3，则 a 的值为_________（写出计算过程）
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【题目】某化工厂的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)，若直接排放会造成污染。化学兴趣小组对该厂的废水处理设计了下图所示的实验方案：
(提示：Na2SO3 + CaC12 = CaSO3↓ + 2NaCl；CaC12不与废水中的其它杂质反应)
(1)氯化钙的相对分子质量是_________。
(2)反应生成亚硫酸钙沉淀的质量为_________g。
(3)求废水中亚硫酸钠的质量分数为_________(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
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