【题目】根据下列的部分实验装置，回答有关问题。
（1）加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制氨气，应选择的发生装置是_____（填字母编号）
（2）实 验 室 常 用 装 置B制 二 氧 化 碳 ， 写 出 反 应 容 器 中 产 生CO2的 化 学 方 程 式 ____ 。
（3）若用装置 A 制氧气，并用装置 D进行收集，则应将导管 a 端与D装置的导气管 _____端相连。
（4）装置 E是用一支底部有小孔的试管和烧杯等组装而成，在制某些气体时可用装置 E代替装置 B，其优点是____。
【答案】A CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ e 使反应随时发生，随时停止
【解析】
据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。
（1）加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制氨气，是固体加热型反应，故应选择的发生装置是A，故填：A；
（2）实验室常用装置B制二氧化碳，反应容器中产生CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）若用装置A制氧气，并用装置D进行收集，氧气的密度大于空气，故应将导管a端与D装置的导气管e端相连，故填：e。
（4）装置E是用一支底部有小孔的试管和烧杯等组装而成，在制某些气体时可用装置E代替装置B，能使反应随时发生，随时停止，故填：使反应随时发生，随时停止。
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【题目】结合如图所示实验回答有关问题。
(1)A实验伸入红磷速度过慢导致进水量___。
(2)C实验热水作用___(写一点即可)。
(3)B实验气球的作用是___。
(4)D实验要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”的原因___。
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【题目】在中学生“我与化学“活动中，小青以月饼食品中的“脱氧剂”
如图
为主题，组成小组开展探究。
（查阅资料）脱氧剂的工作原理是：在一定条件下，铁与空气中的氧气、水等物质发生氧化反应，把月饼包装中的氧气除去。
（观察与思考）小青收集的脱氧剂是塑料袋包装，上面有许多小孔。这些小孔的作用是______。
（知识回顾）碳充分燃烧和不充分燃烧的产物是不同的，写出碳不充分燃烧的化学方程式：______。
（实验探究）剪开塑料袋，将脱氧剂中的物质倒在白纸上，观察，为黑色粉末。
进一步查阅资料知：
脱氧剂的成分为：活性炭、铁粉、氯化钠。
检验氯化钠的反应的化学方程式为：
。
取适量脱氧剂在烧杯中，加足量水，充分搅拌，过滤，得到黑色滤渣和无色滤液。进一步探究如下表请填写实验现象：
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 取少量黑色滤渣在空气中烧灼，上方用蘸有澄清石灰水的玻璃棒实验，观察 | ______ |
| 取少量黑色滤渣于试管中，向其中加入足量稀盐酸，观察 | ______ |
| 取少量无色滤液于试管中，往其中加入硝酸银溶液，观察 | ______ |
（结论）脱氧剂中含有：活性炭、铁粉、氯化钠。
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【题目】(1)小明在帮老师整理实验室时,发现一瓶未密封的NaOH固体,对其成分提出以下假设,并在老师的指导下进行实验探究
（查阅资料）:①NaOH暴露在空气中易变质请用化学方程式解释NaOH变质的原因_____
②Na2CO3溶液呈碱性,BaCl2溶液NaCl溶液呈中性
（猜想假设）:假设I:只含NaOH;假设Ⅱ:含NaOH和Na2CO3;假设Ⅲ:只含Na2CO3
（进行实验）:
实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸 | 有气泡产生 | 假设_____不正确 |
②另取少量样品于试管中,加水溶解,加入 过量的BaCl2溶液,振荡,静置 | _____ | 假设Ⅲ正确 |
③取②中上层清液,滴加无色酚酞溶液 | _____ |
（问题讨论）:步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是_____,如将②中BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液,实验能否成功?_____(填“能”或“不能”),原因是_____
(2)小红为了测定一瓶未密封保存已部分变质的NaOH固体中NaOH的质量分数,采用沉淀法进行如下操作:①取15克样品于烧杯中,加足量水配成溶液;
②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液;
③待反应完全后,过滤有关数据记录如下表:
反应前 | 反应后 | |
烧杯和样品溶液总质量/g | 加入氯化钡溶液质量/g | 过滤后烧杯和溶液总质量/g(滤液的损失忽略不计) |
95 | 65 | 140.3 |
请回答下列问题:
①在反应前后的溶液中,下列元素质量保持不变的是_____
A钠元素 B碳元素 C钡元素 D氧元素
②原样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)_____
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【题目】下表是国家标准生活饮用水水质常规检验项目及限值（部分内容）
项目 | 限值 |
浑浊度 | 不超过1度，特殊情况下不超过5度 |
pH | 6.5～8.5 |
总硬度（以CaCO3计） | 450mg/L |
铝 | 0.2mg/L |
（1）上表中“铝”指的是____（选填“单质”“元素”或“原子”)。
（2）生活中常见的硬水软化方法是 ____。
（3）消毒剂漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其中氯元素的化合价是____；
（4）1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，（假设饮用水中只有碳酸钙中含钙元素），则钙元素的含量不超过____mg/L。
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【题目】现取2.3g某有机物在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。对该物质的组成有下列推断：①一定含碳氢元素 ②一定不含氧元素 ③可能含氧元素 ④一定含氧元素 ⑤分子中C、H的原子个数比为2∶5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12∶3∶8。其中正确的是（ ）
A. ①③⑤ B. ①④⑥ C. ①②⑤ D. ①④⑤
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【题目】俄罗斯方块你玩过吗？下面是为你设计的化学俄罗斯方块，请根据示例写出下列“口＂中对应的化学符号或符号所表达的含义。
_________________ ________________ ________________
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【题目】某化学实验小组同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集气，得到的气体能使带火星的竹签复燃，为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究：
(1)（设计实验）小组A同学设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是_______，放入MnO2的目的是_______，写出烧瓶中发生的反应的方程式_______。
(2)（实验研究）第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③，分别装入15%、30%和45%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡_______放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星竹签分别插入①～③号瓶中，记录实验现象。
获得第一组实验现象后，该小组同学A又做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见表：
实验分组 | 第一组 | 第二组 | ||||
实验序号 | ⑥ | |||||
集气瓶装水的体积分数 (%) | 15 | 30 | 45 | 34 | 38 | 42 |
带火星竹签状况 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 很亮 | 复燃 | 复燃 |
(3)得出上述两组实验现象后，小组B同学认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验。则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是_______%
(4)（实验结论）再经过数次实验并计算后得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%．请你写出计算过程的计算式_______。 (恰好复燃时集气瓶装水的体积分数是X%)
(5)（继续探究）小组C同学认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气，请你提出实验改进的措施_______。
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【题目】目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气或天然气，管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4，它们的燃烧反应如下：
2CO+O2
2CO2；2H2+O22H2O ；CH4+2O2CO2+2H2O
（1）根据以上化学方程式判断，相同条件下，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是__________，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是______进风口（填“增大”或“减小”），如不改进可能产生的不良后果是___________。
（2）家庭煤气管常用硬质聚氯乙烯和聚乙烯塑料管，塑料管属于_______材料。
（3）管道煤气中含有的烃类，除甲烷外还有少量乙烷、丙烷、丁烷等的某些性质见下表：
乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | |
熔点/℃ | -183.3 | -189.7 | -183.4 |
沸点/℃ | -88.6 | -42.1 | -0.5 |
试根据以上某个关键数据解释冬天严寒季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是：________________。
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