Question

12．某工厂欲从只含有CuSO₄的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：

（1）操作a、b的名称分别是过滤、蒸发．
（2）写出流程中有关反应的化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．以上两个反应能够发生的原因是在金属活动性顺序中，铁位于铜、氢之前．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入铁．

解答 解：（1）经过操作a能得到固体和液体，所以a操作为过滤，从液体中得到晶体可以是蒸发操作；
（2）经过操作a得到的液体中能得到硫酸亚铁，说明回收铜时加入的是铁，多余的铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故答案为：（1）过滤，蒸发；
（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，在金属活动性顺序中，铁位于铜、氢之前．

点评 本题考查了铜的回收，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．