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    止水夹
     
    木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史。教材用如图Ⅰ实验介绍这一知识。

    C+CuO
     

    图Ⅱ
     

    图Ⅰ
     









    澄清石灰水
     

    铁丝网
     

    澄清石灰水
     
    （1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是                                            ；

    （2）如图Ⅰ实验中试管口向下倾斜的目的是                                       ；

    （3）木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用，这样处理的目的是                                                                          ；

    （4）酒精灯火焰处加油铁丝网罩，作用是                                         ；

    （5）为提高成功率，某研究小组设计如图Ⅱ方案实验。
    【装置改进】
    稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。图Ⅱ装置将卧式装置改为立式装置。实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯外焰完全包围试管的下部。你认为设计是否更好？                          （填“是”或“否”）；理由
    是                                                                           ；
    【实验研究】

    分别称取2g木炭和氧化铜的混合物，按每种比例重复实验3次。实验记录如下表：

    总质量相同（2g）的木炭与CuO比例不同的实验对比表

    比例

    1：6

    1：7

    1：8

    1：9

    1：10～1：11

    1：12

    1：13

    时间

    1＇51〃

    1＇43〃

    1＇57〃

    1＇51〃

    1＇51〃

    1＇53〃

    4＇

    实验现象

    红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊

    偶尔红热，气泡较少

    实验结果

    表层铜珠较大，出现未完全反应的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多

    反应较完全，生成亮红色网状铜块

    部分生成Cu2O

    主要产物是Cu2O

        由实验数据分析，影响实验的另一因素是                                       ；

    从产物分析，该混合物的最佳比例范围是                                          。

    【讨论交流】

    由于试管中有空气，实验时应该注意：

    ①混合物需进行预热，除了使试管均匀受热外，目的                                 ；

    ②不能把石灰水浑浊作为木炭跟CuO反应的充分证据，因为试管中还可能发生反应：

                                                                   （写化学方程式）。

    【提出问题】关于影响实验的因素，你认为还可以进一步探究的问题：                 

                                                                                  。

    （1）2CuO+C      2Cu+CO2↑（条件写Δ也行）

    （2）防止水蒸气冷凝到试管底部使试管骤冷而炸裂

    （3）增大木炭与氧化铜的接触面积，使反应充分；（4）使火焰集中，提高温度

    （5）【装置改进】是；反应物受热均匀，可获得持续的高温

    Δ
     
    【实验研究】反映混合的比例；1：10～1：11
    【讨论交流】①减少试管内剩余空气的量，降低氧气对实验的影响（其他合理答案均给分）
    ②C+O2      CO2（条件写高温、点燃也行）

    【提出问题】混合物总质量对实验的影响或颗粒物的大小或酒精喷灯代替酒精灯或其他形态的碳代替木炭（其他合理答案均给分）

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    23、某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求作答：

    （1）指出图中标有字母的仪器名称：a
    酒精灯
    ；b
    试管
    ．
    （2）A、B、C装置可用于实验室制取和收集某些气体：
    ①若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是
    A
    （填“A”“B”或“C”）．
    ②若要制取氢气，在B装置中装有锌粒，那么长颈漏斗中应加入
    稀硫酸中
    ，该反应的化学方程式是
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    ．反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹c后，可以观察到的现象是
    锥形瓶内固体与液体分离，液体倒流漏斗
    ．
    ③若B装置中装有石灰石和稀盐酸，则该装置可用于制取
    CO2
    气体．如果用C装置收集该气体，则气体从
    d
    端进入（填d或e），收集气体的方法是
    向上排空气法
    法．
    （3）甲烷（CH4）在通常状况下是一种无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水．实验室常用加热无水醋酸钠固体和碱石灰两种固体物质的混合物来制取甲烷．据此判断：实验室制取甲烷应选用的发生装置是
    A
    ，收集后瓶中应
    倒
    放（填正或倒）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    【1】实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸（H2SO4）在常温下反应制二氧化硫气体．二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（H2SO3）．
    （1）试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式：（与碳酸钙与盐酸的化学反应相似）
    Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
    Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑

    （2）制取二氧化硫时，应选用下图所示的
    B
    B
    装置（填代号，下同）；收集二氧化硫气体时，应选用如图所示
    D
    D
    的装置．
    （3）二氧化硫气体与硫化氢气体常温下混合反应，生成黄色固体硫（单质）和水．试写出此反应的化学方程式
    2H2S+SO2═3S↓+2H2O
    2H2S+SO2═3S↓+2H2O
    ．
    【2】某化学课外活动小组进行了一系列的实验，请按要求作答：
    （1）小林同学用上述装置来制取氧气，若选择A为发生装置，则制取氧气的化学方程式为：
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ；若选择B为发生装置，则制取氧气的化学方程式为：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）小松同学使用图（Ⅱ）装置制取CO2，现有①Na2CO3固体；②块状大理石；③稀HCl；④稀H2SO4四种试剂，应选用的试剂是
    ②③
    ②③
    （填序号）；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a 后，可以观察到的现象是
    稀盐酸上升到长颈漏斗中，反应停止
    稀盐酸上升到长颈漏斗中，反应停止
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下面是测量空气中氧气体积含量的两个实验：
    实验1：在集气瓶内事先装少量水，余下的容积分成五等份，做好标记
    （如图A）．在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．待红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹．
    实验2：将试管的容积分成五等份，做好标记（如图B）．在试管中加入一小块（足量）白磷，用橡皮塞塞紧试管口，将试管放入热水中，使白磷燃烧．待白磷熄灭并冷却到室温后，将试管倒立于盛有室温下水的水槽中，并在水中将橡皮塞取下．
    ①在实验2中，在水中而不在空气中取下橡皮塞的原因是
    防止空气进入试管，使测定结果偏低
    防止空气进入试管，使测定结果偏低
    ；
    ②红磷燃烧的现象是
    红磷燃烧，发出黄色火焰，冒出大量白烟；
    红磷燃烧，发出黄色火焰，冒出大量白烟；
    ，A中红磷燃烧完毕，打开止水夹，看到的是
    水沿导管进入集气瓶，瓶内的水面上升约五分之一
    水沿导管进入集气瓶，瓶内的水面上升约五分之一
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学在一次玩耍中，偶然发现竹子浸没水中后，在竹子上打一小洞，会看到水中有很多小气泡冒出．
    提出问题：竹子中含有什么气体呢？
    猜想与假设：该气体中可能含有氧气，也可能含有二氧化碳．
    查阅资料：氧气可以支持可然物燃烧；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．
    实验探究：（1）他先将竹子浸在水中，钻个小孔，看到一串串气泡冒出．然后采用
    排水
    排水
    法收集到了甲、乙两瓶气体．
    （2）将放有足量红磷的燃烧匙伸入甲瓶中（如右图）．用放大镜聚焦，发现红磷燃烧，瓶内充满了白烟，这说明竹子里的气体中含有
    氧气
    氧气
    ，该反应的文字表达式为
    磷+氧气
     点燃 
    .
     
    五氧化二磷
    磷+氧气
     点燃 
    .
     
    五氧化二磷
    ．该反应属于
    化合
    化合
    反应，实验中，用放大镜聚焦对于红磷燃烧所起的作用是
    使温度达到红磷的着火点
    使温度达到红磷的着火点
    ．充分冷却后，将导管的一端放入水中，打开止水夹B，结果流入甲瓶中的水约占瓶子容积的1/10，说明了
    氧气占竹子内气体的十分之一
    氧气占竹子内气体的十分之一
    ．
    （3）再往乙瓶中倒入适量澄清石灰水并振荡，发现石灰水变浑浊．说明竹子里的气体中含有
    二氧化碳
    二氧化碳
    ．
    拓展与迁移：那么竹子里的气体含量与空气中的气体含量有什么区别呢？于是，他用空气也做了上述实验．相比较后得出的竹子中的气体和空气在组成上不同的结论是：
    空气中氧气含量比竹子中氧气含量大
    空气中氧气含量比竹子中氧气含量大
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?崇安区二模）长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体，为鱼提供氧气．过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？课外兴趣小组决定对这一问题中进行探究，请你参与．
    Ⅰ．定性探究
    [提出问题]过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
    [猜想]另一生成物为氢氧化钙．
    [进行试验]取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体
    呈
    红
    红
    色，则猜想成立．写出该反应的化学方程式
    2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
    2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
    ．
    [意外发现]较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，你
    认为褪色的可能原因是
    Ca（OH）2被空气中的CO2反应掉了
    Ca（OH）2被空气中的CO2反应掉了
    ．
    II．定量探究
    [提出问题]测定久置过氧化钙样品中碳酸钙的质量分数．
    [查阅资料]过氧化钙放置在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙两种杂质．
    [测定方案]
    ①如图所示，连接好装置，检查装置气密性良好；
    ②称量20g样品置于烧杯中，加入适量水混合，完全反应后全部倒入下图的烧瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；
    ③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液
    面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；
    ④反应结束后，再次调节量气管内液面与油层液面相
    平，读出气体体积；
    ⑤查得CO2的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数．
    [问题讨论]
    （1）图中油层的作用为
    防止CO2溶于水
    防止CO2溶于水
    ，中和反应明显
    放出热量，滴加稀盐酸后，发生装置里发生的中和反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
    ，这个反应的发生可能使测定结果
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
    （2）步骤②中将样品和水混合的目的是
    除去CaO2，防止在烧瓶中产生氧气
    除去CaO2，防止在烧瓶中产生氧气
    ．
    （3）反应结束后，测得量气管读数为1120ml，根据该条件下CO2的密度得知生成CO2
    的质量为2.2g，求样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）
    （4）充分反应后将烧瓶中的液体蒸干，得到27.75g固体，这袋样品在变质前全是过
    氧化钙，其质量为
    18
    18
    g．

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