Question

【题目】某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备氧气，该反应的化学方程式为_______。但实验中发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。

（提出问题）刺激性气味的气体是什么呢？

（猜想与假设）

猜想一：该气体为臭氧（O3）；猜想二：该气体为HCl；猜想三：该气体为Cl2

同学们认为不需要验证就可以判断猜想_____是错误的。理由是_____

（查阅资料）

（1）Cl2 +H2O=HCl +HClO；

（2）HCl +AgNO3=AgCl(白)↓ + HNO3；

（3）HClO具有强氧化性和漂白性，使有色物质褪色；

（4）臭氧在二氧化锰存在的情况下极易分解产生氧气。

（实验探究）

查阅资料后大家认为猜想一是错误的，理由是______________________________

他们为了验证剩下的猜想，继续做实验：

序号	实验操作	实验现象	实验结论
1	取氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加 热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口	_________________	剩下的猜想正确
2	再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口	______________

（反思与拓展）

（1）自来水厂常用漂白粉杀菌消毒﹝主要成分的化学式为Ca(ClO)2﹞。在水中起杀菌消毒作用的离子是___（填离子符号）

（2）MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物，实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，同时还生成MnCl2和一种常见的液体。请完成该反应的化学方程式：_____。

Answer 1

【答案】 二 反应物中不含氢元素（或违反质量守恒定律） 臭氧在二氧化锰存在的情况下极易分解产生氧气 玻璃棒上有白色固体析出 试纸褪色 ClO- MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O

【解析】

氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气；反应的化学方程式为：；

[猜想与假设]由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含氢元素，所以不可能生成氯化氢，即猜想二错误；

[实验探究]由题干信息可知，臭氧二氧化锰存在的情况下极易分解产生氧气，所以猜想一是错误的;

因为Cl2+H2O=HCl+HClO，当取氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口，若猜想三成立，则会观察到玻璃棒表面变白，因为氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；

[反思与拓展]（1）Ca（ClO）2是由钙离子与ClO-构成的，钙离子没有杀菌消毒的作用，所以起到杀菌消毒作用的是ClO-；

（2）实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，同时还生成MnCl2和一种常见的液体--水；反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O。