Question

现有甲、乙、丙三种可溶性的正盐溶液，按如图所示进行实验，且甲与乙、乙与丙均恰好完全反应．
试推断：
（1）丁物质化学式是

 

，晶体丙俗名

 

，除去Fe SO₄溶液中混有丙杂质的方法（用化学方程式表示）

 

（2）画出乙中阴离子的结构示意图

 

，
（3）写出甲与乙反应的化学方程式

 

乙与丙反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,盐的化学性质,原子结构示意图与离子结构示意图,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：框图型推断题

分析：不溶于稀硝酸的沉淀只有硫酸钡和氯化银，故可以判断乙为氯化钡溶液，而白色沉淀A和B为氯化银和硫酸钡，加入过量的丁溶液生成了蓝色沉淀可以知道F为氢氧化铜，所以在滤液C和D中含有铜离子，故可以判断甲和丙分别为硝酸银溶液和硫酸铜溶液，不妨设甲为硝酸银而丙为硫酸铜，那么滤液C为硝酸钡，而滤液D为氯化铜，而加入过量的丁之后的得到含有相同的阳离子，所以可以判断溶液丁为氢氧化钡溶液，所以可以知道滤液E中含有的钡离子，那么生成的白色沉淀B为硫酸钡，所以可以判断丙为硫酸铜，与我们刚才的假设相同，至此各物质鉴定完毕，带入验证符合题意，可以据此答题．

解答：解：
甲乙丙三种物质相互反应生成了不溶于稀硝酸的沉淀，而不溶于稀硝酸的沉淀只有硫酸钡和氯化银，故可以判断乙为氯化钡，而白色色沉淀A和B为氯化银和硫酸钡，加入过量的丁溶液生成了蓝色沉淀可以知道F为氢氧化铜，所以在滤液C和D中含有铜离子，故可以判断甲和丙分别为硝酸银溶液和硫酸铜溶液，不妨设甲为硝酸银而丙为硫酸铜，那么滤液C为硝酸钡，而滤液D为氯化铜，而加入过量的丁之后的得到含有相同的阳离子，所以可以判断溶液丁为氢氧化钡溶液，所以可以知道滤液E中含有钡离子，那么生成的白色沉淀B为硫酸钡，所以可以判断丙为硫酸铜，与我们刚才的假设相同，根据分析可以知道硫酸根离子以沉淀的形式析出，那么H中肯定含有的阴离子为硝酸根离子和氯离子．
（1）丁物质为氢氧化钡，化学式是 Ba（OH）₂，晶体丙为硫酸铜晶体，俗名蓝矾，除去FeSO₄溶液中混有丙杂质的方法，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）乙中阴离子为氯离子，则乙中阴离子的结构示意图，
（3）甲与乙反应，即硝酸银溶液与氯化钡溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，反应的化学方程式BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂；
乙与丙反应，即硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成氯化铜沉淀和硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为：BaCl₂+CuSO₄═CuCl₂+BaSO₄↓
故答案为：
（1）Ba（OH）₂，蓝矾，Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2，
（3）BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂；BaCl₂+CuSO₄═CuCl₂+BaSO₄↓

点评：熟练掌握常见物质的化学性质，能够根据所给的图示关系判断反应是否能够发生，进而得出正确的答案，知道我们所接触到的不溶于稀硝酸的白色沉淀只有氯化银和硫酸钡．