Question

52克大理石加入到足量的稀盐酸中充分反应后剩余固体质量为2克（杂志不参加反应也不溶于水）
（1）求大理石中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）
（2）可产生多少克二氧化碳？

Answer 1

【答案】分析：（1）由于大理石的主要成分是碳酸钙，而碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳，故剩余固体即为杂质，所以可得碳酸钙的质量，从而可得大理石中碳酸钙的质量分数；
（2）利用碳酸钙的质量根据该反应方程式可以求出二氧化碳的质量；
解答：解：（1）由于碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳，故剩余固体即为杂质，所以可得碳酸钙的质量为52g-2g=50g，则大理石中碳酸钙的质量分数为×100%≈96.2%；
（2）设可产生二氧化碳的质量是x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
50g                x

x=22g
答：（1）大理石中碳酸钙的质量分数为96.2%；（2）可产生22克二氧化碳；
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．