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    10 g质量分数为10％的盐酸与10 g质量分数为10％的氢氧化钠溶液充分混合后并滴入紫色石蕊试液，则溶液呈现

    [　　]

    A．紫色

    B．蓝色

    C．红色

    D．无色

    答案：C
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有80 g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：
    （1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为
     
    g，溶剂的质量为
     
    g；
    （2）若向上述溶液中加入20 g水，则所得溶液中溶质的质量分数
     
    ；
    （3）若向上述溶液中加入20 g硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为
     
    ；
    （4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠
     
    g；
    （5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水
     
    g；
    （6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水
     
    g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?河北）小明要用100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图．
    （1）量取所需要的水应选择
    100mL
    100mL
    （选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒．
    （2）指出图中的一处操作错误：
    称量时药品和砝码颠倒（或量水时仰视读数）
    称量时药品和砝码颠倒（或量水时仰视读数）
    ．
    （3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：
    ④①③⑤②
    ④①③⑤②
    ．
    （4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：
    氢氧化钠溶液与二氧化碳反应变质（或防止氢氧化钠溶液与二氧化碳反应）
    氢氧化钠溶液与二氧化碳反应变质（或防止氢氧化钠溶液与二氧化碳反应）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?海淀区一模）下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度．
    温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
    溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
    某兴趣小组做了以下实验：

    （1）上述溶液中的溶剂是
    H2O（或水）
    H2O（或水）
    ，上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是
    ①③④
    ①③④
    （填数字序号），⑤所对应的实验现象是
    析出晶体（合理答案均可得分）
    析出晶体（合理答案均可得分）
    ．
    （2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是
    ②⑤
    ②⑤
    （填数字序号）．
    （3）为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：
    步骤I：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO3固体
    61.7
    61.7
     g．
    步骤II：向滤液中加入
    1216.7
    1216.7
     g水稀释，得到溶质的质量分数为1%的KNO3稀溶液，将此溶液做为花肥使用．

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    科目：初中化学 来源：2009年江苏省连云港市高中段学校招生统一文化考试化学试卷 题型：013

    汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28％的稀硫酸．若在实验室中用10 g质量分数为98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制28％的稀硫酸，下列做法或说法正确的是(水的密度近似看作1 g/cm3)

    [　　]

    A．将25 mL水慢慢倒入盛有5.4 mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌

    B．将10 g　98％的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25 mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

    C．若其他操作正确，量取25 mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28％

    D．配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和

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    科目：初中化学 来源：江苏省常熟市实验协作区2011届九年级第二次模拟考试化学试题 题型：059

    硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程．

    (1)反应①的化学方程式为________．

    (2)途径Ⅰ中，反应②、③的化学方程式分别为②________，③________；途径Ⅱ中，反应④的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O．从环保和经济的角度分析，利用途径________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)制取硫酸铜的方案更合理．

    (3)某化学兴趣小组同学用足量铜与10 g质量分数为98％的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2的质量应________(选填字母)．

    A．等于3.2 g

    B．小于3.2 g

    C．大于3.2 g

    (4)该化学兴趣小组同学通过查阅资料，发现大多数金属与浓硫酸都能发生反应．现取足量锌与浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O．反应一段时间后，老师指出除了SO2，还可能生成另一种气体．请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是________，理由是________．

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