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    10．将含锌65%的电池皮100g放入足量的稀硫酸中充分反应后，生成硫酸锌和氢气，问生成氢气的体积为多少升？（氢气的密度为0.1g/L）

    分析 根据题意，将含锌65%的电池皮100g放入足量的稀硫酸中充分反应后，由参加反应的锌的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氢气的质量，进而计算出氢气的体积即可．

    解答 解：含锌65%的电池皮100g中含锌的质量为100g×65%=65g．
    设生成氢气的质量为x
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65              2
    65g             x
    $\frac{65}{2}=\frac{65g}{x}$       x=2g
    生成氢气的体积为2g÷0.1g/L=20L．
    答：生成氢气的体积为20L．

    点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

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    7.98g6.92g
    试求：
    ①反应中二氧化锰的作用是催化作用；二氧化锰难溶于水，因此要在反应后的混合物中分离出二氧化锰，可采取先加水溶解再过滤的方法．
    ②理论上，小雄能回收多少克二氧化锰固体？

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