A. | B. | C. | D. |
分析 题目给出的图是向等质量的金属中加入酸,由于酸的溶质质量分数相同,由于生成氢气的速度取决于滴加硫酸的速度,所以生成氢气的速度是相同的.由于产生的氢气的质量与其相对原子质量有关,等质量金属完全反应时,镁得到的氢气多,所以是镁消耗的酸多,对应的氢气也多.据此分析解答.
解答 解:题目给出的图是向等质量的金属中加入酸,由于酸的溶质质量分数相同,由于生成氢气的速度取决于滴加硫酸的速度,所以生成氢气的速度是相同的.而产生的氢气的质量与其相对原子质量有关:假设镁与铁的质量都为1克,根据化学方程式计算可知,则生成氢气的质量分别为$\frac{2}{24}$g、$\frac{2}{56}$g,显然镁与稀硫酸生成的氢气的质量较多.故最终生成的氢气镁大于铁,观察图象C符合题意;
故选:C.
点评 熟练掌握金属活动性顺序及其应用,学会处理有关题目;对于此类问题,可以设定特殊值:如假设镁与铁的质量都为1克,根据化学方程式计算进行计算,可知答案.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | C、CuO、H2SO4 (稀) | B. | Fe、HC1 (稀)、CuSO4 | ||
C. | Ba(OH)2、HCl (稀)、K2C03 | D. | C02、Ca(OH)2、HCl (稀) |
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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