Question

19．硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性．稀释浓硫酸的正确操作：把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热迅速地扩散．
（2）将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中微热，一会儿表面的铁锈逐渐溶解、溶液变成黄色，反应一段时间后，又可以看到有气泡出现，有关的化学方程式依次为Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂；运用浓硫酸稀释的正确操作方法解答．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，把生锈的铁钉放到足量的稀硫酸中，表面的铁锈先与硫酸反应，当铁锈完全反应完后，铁继续与硫酸反应，据此写出反应的化学方程式即可．

解答 解：
（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂；稀释浓硫酸时浓硫酸溶于水会会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅，所以稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，生锈的铁钉放入稀硫酸中，铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色；铁锈的主要成分氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；当铁锈完全反应后，铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁与氢气，又可以看到有气泡出现，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
答案：
（1）吸水性       把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热迅速地扩散．
（2）溶解  黄   气泡   Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O      Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；

点评 浓硫酸具有吸水性，能吸收空气里的水蒸气，且浓硫酸溶于水时放出大量的热．掌握好浓硫酸的性质，知道浓硫酸可用于干燥非碱性的气体．