中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究.请你参与:[探究实验一]用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行实验(1)向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液.并滴入几滴酚酞溶液.溶液呈色,中不断滴入稀硫酸.并用玻璃棒搅拌．如果实验现象是 .就可以证明两种溶液发生了化学反应.反应的化学反应方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究，请你参与：
【探究实验一】用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行实验
（1）向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液，溶液呈

色；
（2）往（1）中不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌．如果实验现象是

，就可以证明两种溶液发生了化学反应，反应的化学反应方程式为

．
【探究实验二】稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后的溶液酸碱度和溶质的变化
向盛有一定量稀硫酸的烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，搅拌使溶液均一，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）依次测定烧杯中溶液的pH，所得数据如下：

加入溶液的体积/mL	0	1	2	3	4	5	6	7	8
烧杯中溶液的pH	3.2	3.4	3.7	4.5	9.7	10.1	10.4	10.6	10.8

（3）请根据上表数据，在图中画出烧杯中溶液pH的变化曲线．
（4）当二种溶液恰好完全反应时，pH

7．（填“＜”、“=”或“＞”）
（5）当加入溶液的质量为6mL时，所得溶液中的溶质为

．（写化学式）
【探究实验三】小冉选取BaCl₂、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：
资料卡：①BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；
②BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
③BaSO₄是一种白色沉淀．

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞溶液不变色	酸、碱恰好反应
方案三	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	硫酸过量

（6）以上设计的三个方案中，正确的方案是方案

（填序号），分析另外两个方案中的一个错误原因

．
（7）同学们认为也可选用碳酸盐来判断硫酸是否过量，具体的方法是

（写出实验步骤、现象及结论）．

考点：中和反应及其应用,酸的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸酸的通性

分析：（1）根据指示剂变色情况分析；（2）酚酞遇碱变红色，遇酸、盐不变色，酸碱会发生中和反应生成盐和水．
（3）根据表中数据描点连线画图；（4）硫酸雨氢氧化钠恰好反应，生成硫酸钠和水；（5）当加入溶液的质量为6mL时，pH=10.4，溶液显碱性，氢氧化钠过量；（6）验证硫酸根离子的存在，必须排除隐含在溶液的硫酸根离子的存在；酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性；（7）碳酸盐与酸反应生成二氧化碳．

解答：解：（1）氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红色，
（2）酚酞遇碱变红色，遇酸、盐不变色，氢氧化钠是碱会使酚酞变红，滴入硫酸后，两者发生中和反应生成硫酸钠和水，不会使酚酞变色，故答案为：溶液由红色变为无色；2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（3）根据表中数据描点连线，可得

（4）硫酸雨氢氧化钠恰好反应，生成硫酸钠和水，溶液的pH=7，
（5）当加入溶液的质量为6mL时，pH=10.4，溶液显碱性，氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaOH、Na₂SO₄
（6）方案一中，向溶液中滴加氯化钡，即使稀硫酸不过量，也会出现白色沉淀，因为溶液中有生成的硫酸钠，存在硫酸根离子；方案二中，酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果硫酸过量酚酞也不变色，故得出恰好反应的结论不正确．故答案为；三；
（7）取样，滴入适量的碳酸钠溶液，如果发现有气泡冒出，说明硫酸过量．
故答案为：（1）红；
（2）溶液由红色变为无色；2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（3）

；
（4）=；
（5）NaOH、Na₂SO₄；
（6）三；方案一中，向溶液中滴加氯化钡，即使稀硫酸不过量，也会出现白色沉淀，因为溶液中有生成的硫酸钠，存在硫酸根离子；方案二中，酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果硫酸过量酚酞也不变色，故得出恰好反应的结论不正确．
（7）实验现象：取样，滴入适量的碳酸钠溶液，
现象及结论：如果发现有气泡冒出，说明硫酸过量．

点评：本题考查了酸碱中和反应，要完成此题可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．

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某同学用下表中三个实验对溶液相关知识进行探究（实验中溶质均完全溶解），则下列有关说法正确的是（　　）

实验序号	实验①	实验②	实验③
硫酸铜（0.5g）	块状	块状	粉末
水	冷水100mL	热水100mL	热水50mL

A、对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响

B、对比实验①和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响

C、实验③的溶液一定是饱和溶液

D、实验①形成的溶液溶质质量分数为0.5%

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下列图象不能正确反映其对应操作的是（　　）

A	B	C	D

向一定量的稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钾溶液	等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应	向硫酸和硫酸铜混合溶液加入氢氧化钠	等质量CaCO₃分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应

A、A

B、B

C、C

D、D

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如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D属于

种元素的粒子；
（2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是

（填序号）；
（3）D中x=

；
（4）A与C形成化合物的化学式是

．

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某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．称取一定质量的高锰酸钾放在大试管中，将温度控制在 250℃加热制取氧气，实验结束时，小丽同学发现收集到的氧气大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰分解放出氧气；
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾分解放出氧气．
做出上述猜想的理由是

．
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的二氧化锰，在 250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变．则猜想

错误．
②第二组同学取锰酸钾在 250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是

．

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长期盛放石灰水的细口瓶内壁上会产生一层白膜，它是（写化学式）

，反应的化学方程式

．天然气主要成分是甲烷，其燃烧的反应的化学方程式

．

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（1）写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式．
不含金属元素的碱

；碘酒中的溶剂

（2）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．
①铸造以上硬币用到的材料都是

（填“合成材料”或“金属材料”）．
②选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是

（填序号）．
A．金属的导电性         B．金属的耐腐蚀性
C．金属的硬度           D．金属价格与硬币面值的吻合度
③以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：
Ni+H₂SO₄=Ni SO₄+H₂↑  Fe+Ni Cl ₂=Ni+Fe Cl ₂
试判断上述四种金属活动性由强到弱的顺序

．

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