Question

9．某铁粉样品中混入一种其他金属，为探究混入的是什么金属，某兴趣小组的同学取该样品5.6克放入足量稀硫酸中，结果测得共生成氢气0.22克，那么混入的金属可能是（　　）

• A． 铜
• B． 银
• C． 锌
• D． 镁

Answer 1

分析 根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气．由于0.2g＜0.22g，说明不纯的铁中所含的杂质能与稀硫酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢气多．

解答 解：铜和银在金属活动顺序表中排在氢的后面，说明铜和银不能与稀硫酸反应，因此排除选项AB．
由于镁、锌、铁的相对原子质量由小到大的顺序是：镁＜铁＜锌，
因此等质量的镁、锌、铁与稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：镁＞铁＞锌．
设5.6g纯铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56                         2
5.6g                      x
$\frac{56}{2}=\frac{5.6g}{x}$，x=0.2g＜0.22g
说明等质量的铁和杂质与稀硫酸反应时杂质产生的氢气多．
结合上述分析说明杂质为镁．
故选D．

点评 本题的关键是所含杂质：能与盐酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气多．