【题目】下列说法正确的是（ ）
A.3g碳在100g氧气中充分燃烧生成103g二氧化碳
B.
98%的浓硫酸用水稀释，可得到溶质质量分数为49%的硫酸
C.用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%
D.
与
的混合物与98g10%的稀硫酸恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g
【答案】CD
【解析】
A、碳和氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2
CO2，参加反应的碳和氧气的质量比12：（16×2）=12：32，即3g碳与8g氧气恰好完全反应，生成11g二氧化碳，故选项说法错误。
B、溶液稀释前后，溶质的质量不变，水的密度为1g/mL，100mL水的质量为100g，而浓硫酸的密度大于1g/mL，100mL浓硫酸的质量大于100g，故稀释后溶质的质量分数应大于49%，故选项说法错误。
C、设参加反应铁的质量为x
x=5.6g
则样品中杂质的质量分数=
×100%=56%，故选项说法正确。
D、MgO与CuO与稀硫酸反应的化学方程式为：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，由于MgO与CuO的混合物与98g10%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而MgO与CuO中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水及氧元素的关系式为H2SO4～H2O～O
生成水中氧元素质量是x，则
解得：x=1.6g，故选项说法正确。
故选：CD。
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【题目】已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法不正确的是
A.反应过程中有热量放出
B.0～50s，发生稀盐酸与 Al2O3 的反应
C.50 s 时，溶液中溶质为 AlCl3
D.100s～140s，压强减小是因为温度降低
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】维生素是人体必备的营养物质，某种维生素D3的化学式为C28H44O，计算
①维生素D3的相对分子质量________；它的一个分子中有________个原子．
②维生素D3中的碳、氢、氧三种元素的质量比________；
③198g维生素D3中含碳元素________g？（写出计算过程）
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图中的A~J表示几种初中化学常见的物质，分别由H、C、O、S、Ca、Fe、Cu中的元素组成。B、C、G、H、J均属于单质；D、I均属于氧化物；农业上用E与F等配制波尔多液作为农药使用。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）A属于_________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）写出构成E的粒子的符号：____________。
（3）写出D→C反应的化学方程式__________。
（4）写出J→G反应的化学方程式____________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（5分）工业上制备K2SO4晶体的工艺流程图如下。
请根据流程回答问题：
（1）将CaCO3研成粉末的目的是 。
（2）写出反应Ⅰ中的化学方程式__________________ ________。
（3）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和 （填化学式）。
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是 。为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入______（填序号），振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液 ，观察现象即可判断。
a．过量的BaCl2溶液 b．过量的Ba（NO3）2溶液
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：
（1）在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是：__________（化学方程式表示）.
（2）某同学向氯化铜和氯化镁混合溶液中加入一定量的锌粉，待充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，则滤渣中一定含有______（填化学式），滤液中一定含有的溶质为______（填化学式）。
（3）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是______t（计算结果保留到0.1）。
（4）一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与100g16%硫酸铜溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8g，则含杂质的铁中的铁的质量分数是________（计算结果保留至0.1%）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】金属材料与人类的生产、生活息息相关。
（1）下列金属制品中，主要利用金属导热性的是_________（填序号）。
（2）钢铁锈蚀会造成严重的资源浪费，防止或减缓钢铁锈蚀的常用方法有：_________（写出一条即可）。
（3）“曾青得铁则化为铜”，此即湿法冶铜，这也是世界湿法冶金的先驱。试写出铁和氯化铜溶液反应的化学方程式_____________，它属于_________反应（选填“化合”、“分解”、“复分解”、 “置换”之一）。
（4）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某研究性学习小组称取了该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中，生成气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。
试计算：该黄铜样品中锌的质量_________？
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某学习小组从含有 
的实验室废液中回收汞和铜，进行了如下所示的探究。请回答：
（1）步骤①的操作名称是_______，其中所用仪器玻璃棒的作用是______。
（2）步骤①加过量铁粉的目的是_______。
（3）加适量稀H2SO4的作用是______，发生反应的化学方程式是______。
（4）步骤④最好选用的试剂是_______。
（5）为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应________（填序号）。
①通入干冷的烧杯 ②用导管通入带胶塞的锥形瓶 ③用导管通入装有水的大试管 ④通入密闭并有冷凝功能的装置
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