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    配制4000g 40%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？（浓硫酸密度为：1.84克/毫升，水的密度为1克/毫升）
    考点：有关溶质质量分数的简单计算
    专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算
    分析：使用98%的浓硫酸配制40%的稀硫酸，采取加水稀释的办法完成．加水稀释时，稀释前后浓、稀溶液中的溶质质量不变．可根据这一特点建立方程解决问题．
    解答：解：设需要浓硫酸的质量为x
    4000g×40%=x×98%
    解之得 x=
    80000
    49
    g
    浓硫酸的体积=
    80000
    49
    g
    1.84g/cm3
    ≈887.3mL
    需要水的质量=4000g-
    80000
    49
    g≈2367.3g（合2367.3mL）
    答：需要98%的浓硫酸约887.3mL，水2367.3mL．
    点评：使用溶液的溶质质量分数进行计算时，不能用溶液的体积和溶质质量分数相乘，一定要使用m=ρv的公式进行体积与质量的换算．水的密度为1g/mL，所以水的质量数（g）就可以看成其体积数（mL）．
    练习册系列答案
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    （1）生成二氧化碳（CO2）的质量．
    （2）产生了CaO多少吨？
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     高温 
    .
     
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    科目：初中化学 来源： 题型：

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     点燃 
    .
     
    2MgO的正确读法是（　　）
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    B、2Mg和O2等于2MgO
    C、2个镁和1个氧气反应生成2个氧化镁
    D、镁在点燃的条件下，跟氧气反应生成氧化镁

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