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    19．某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）．关于该实验，有如下说法：
    ①连接仪器后，要先检查装置气密性；
    ②打开弹簧夹，将A中过量稀硫酸全部注入B中，可观察到有
    大量气泡产生，固体完全溶解；
    ③当B中不再产生气泡，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确
    读取并记录量筒内水的体积，即为反应生成的氢气的体积；
    ④将B中反应剩余物经过过滤、洗涤、干燥、称量记录B中剩余
    固体物质的质量；
    ⑤可根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；
    ⑥可根据量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数；
    ⑦用该实验也可测定锌的相对原子质量．
    以上说法正确的有（　　）
    A．①④⑦B．①④⑤⑥C．①③④⑤⑥D．①④⑤⑥⑦

    分析 根据涉及到气体的反应装置都需要检验装置气密性，锌会与稀硫酸反应，铜不会与稀硫酸反应，应该让氢气全部进入装置C中，不能立即移出D中的导管，反应剩余的固体就是铜质量，没有称量样品的质量，不能计算混合物中锌的质量分数，依据参加反应的氢气体积，密度可以计算生成氢气的质量，以及参加反应的锌的质量，可以计算锌的相对原子质量进行分析．

    解答 解：①涉及到气体的反应装置都需要检验装置气密性，故正确；
    ②锌会与稀硫酸反应，铜不会与稀硫酸反应，固体不会完全溶解，故错误；
    ③应该让氢气全部进入装置C中，不能立即移出D中的导管，故错误；
    ④将B中反应剩余物经过过滤、洗涤、干燥、称量记录B中剩余固体物质的质量，故正确；
    ⑤⑥反应剩余的固体就是铜质量，没有称量样品的质量，不能计算混合物中锌的质量分数，故错误；
    ⑦依据参加反应的氢气体积，密度可以计算生成氢气的质量，以及参加反应的锌的质量，可以计算锌的相对原子质量，故正确．
    故选：A．

    点评 本题容易出错的地方是对实验结果的评价，要知道锌与硫酸反应放出热量，会造成相应的误差，必须冷却到室温才能进行观察和计算．

    练习册系列答案
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    （1）4个硫酸根离子4SO42-  （2）5个甲烷分子5CH4．

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    （1）由该实验得，可燃物燃烧的条件是：
    ①与氧气接触；②温度要达到着火点．
    （2）实验中发生的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．

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    8．熟石灰（主要成分是Ca（OH） 2）是重要的建筑原料，可以通过生石灰（主要成分为CaO）加水反应得到，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，据此填写下表．
    项目反应物生成物
    CaOH2OCa （OH） 2
    质量比74
    A9g

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    9．吃火锅时，我们虽然没往锅内继续放盐，但汤越吃越咸，这是因为（　　）
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    B．汤内锅底的盐没溶解
    C．汤内盐的质量分数随着水份的蒸发而增大
    D．其它原因

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