【题目】化学的基本特征是研究和创造物质,试从科学家认识物质的视角认识CO2。
(1)分类角度:CO2属于_______(填序号)
A氧化物 B混合物 C单质
(2)微观角度:我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)和X。若用“”表示氢原子、“”表示氧原子、“”碳原子,该反应的微观示意图如图:
画出X分子的微观示意图:_______________。
(3)性质角度:三百多年前,人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体,后来该气体被证实是CO2,据此推测CO2具有的化学性质是:_____________________。
(4)变化角度:如图是某同学整理的物质转化图(已略去反应条件)。在高温条件下,二氧化碳可与某炽热黑色物质反应转变成一氧化碳。写出其反应的化学方程式:________________。
(5)环保角度:全球参与控制CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。造成大气中CO2含量增加的主要原因是_______(填序号)。
A动植物的呼吸作用
B化石燃料的大量燃烧
C实验室中做实验逸出的CO2
【答案】A 不支持燃烧,不能燃烧 C+CO22CO B
【解析】
(1)氧化物是指由两种元素组成,其中一种为氧元素组成的化合物,CO2是由碳、氢两种元素组成,属于氧化物,故填写:A;
(2)根据质量守恒定律的微观实质:化学反应前后,原子种类和个数不变原则可知,图中反应前有6个氢原子,2氧原子,1个碳原子,反应后有1个碳原子,1个氧原子,4个氢原子,缺少1个氧原子,2个氢原子,由于X前的化学计量系数为1,因此,X为H2O,微观示意图为:,故填写:;
(3)由题干可知,该气体能使燃烧的木柴熄灭,因此该气体不支持燃烧,不能燃烧,故填写:不支持燃烧,不能燃烧;
(4)由图可知,二氧化碳能转化为一氧化碳,由题干可知,在高温条件下,二氧化碳可与某炽热黑色物质反应转变成一氧化碳,因此,黑色物质为碳,碳在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳,故填写:C+CO22CO;
(5)A、动植物的呼吸作用吸入氧气,呼出二氧化碳,大量的呼出二氧化碳,可以导致大气中CO2含量增加,但不是主要原因,故不符合题意;
B、化石燃料的大量燃烧会产生大量的二氧化碳,导致大气中CO2含量增加,是CO2含量增加的主要原因,故符合题意;
C、实验室中做实验逸出的CO2并不多,不是导致大气中CO2含量增加的主要原因,故不符合题意。
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【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是
A.等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉
B.向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液
C.红磷在密闭容器中燃烧
D.图是某化学反应中各物质质量与实际的变化关系,该反应基本类型为分解反应
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【题目】下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题:
(1)写出标号①的仪器名称_____。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时。应选用的装置(从装置A~D中选择)是_____,(填字母),写出该反应的化学方程式_____。
(3)将E装置和F装置连接。可以测量氧气的体积,氧气应从_____(填“a”或“b”)口通人。.
(4) 实验室用高锰酸钾制取氧气时,应选用的发生和收集装置(从装置A~D中选择)是_____;实验前要在试管口塞一团棉花,其目的是_____;实验结束时要先_____,再_____,这样做的原因是_____。
(5)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取气气时的化学方程式为_____;反应前后二氧化锰的质量_____(填“增大”“减小”或“不变” )。
(6)用向上排气法收集氧气,验满的方法是_____,而检验氧气的方法是_____。
(7)若利用E装置来干燥氧气,则应将E装置中的水换成_____,气体从_____(填 “a”或“b”)端通入。
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【题目】甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质,它们有如图转化关系,请根据图回答问题.
(1)若丙是相对分子质量最小的单质,请写出符合上述转化关系的方程式__.
(2)若甲、乙均为黑色﹣固体,气体丙能使澄清石灰水变浑浊,则上述转化的方程式为__.
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【题目】学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”,通过分析下列叙述属于“真”的是
A. 绿色食品是不含任何化学物质的食品
B. 使用天然气报警器时,应安装在厨房顶部
C. 进入久未开启的菜窖之前,必须做灯火试验,是因为二氧化碳有毒
D. 有人称发明了新技术,能将水转变成汽油
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【题目】保护环境,提倡“低碳生活”,是我们都应关注的社会问题。
(1)为了减少汽车尾气对空气污染,我市有部分汽车改用压缩天然气(CNG)做燃料,天然气主要成分为______(写化学式)。
(2)我市赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和黄铁矿(主要成分是FeS2)储量丰富。
①赤铁矿(主要成分氧化铁,化学式为Fe2O3),氧化铁中铁元素的质量分数为____,500t含氧化铁80%的赤铁矿中铁元素的质量为____。
②若从保护环境的角度考虑,炼铁厂最好选用的铁矿石是____(填“赤铁矿或”黄铁矿”)。写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式:____。
(3)为限制二氧化碳等温室气体的排放量,专家采取“组合转化”技术,将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯(C2H4)。该反应化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4X,则X的化学式为____。
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【题目】如图是小红配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠的溶液的实验操作示意图:
(1)图中的一处错误操作是_____。
(2)用图中的序号表示配制所需溶液的操作顺序_____。
(3)如果配制的氯化钠溶液的质量分数小于0.9%,则可能造成这种结果的原因有(举出一点)_____。
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【题目】学习金属的化学性质时,老师给同学们做了锌与稀硫酸反应制取氢气的实验。有同学问老师:可以用锌与浓硫酸反应来制取氢气吗?老师让同学们先去查资料,然后对锌与浓硫酸反应产生的气体进行探究
(提出问题)锌与浓硫酸完全反应产生的气体是什么?
(查阅资料)
(1)浓硫酸是强氧化性酸,能与多数金属(如Mg、Zn、Cu等)反应产生SO2。
锌与浓硫酸反应:
(2)SO2是一种有刺激性气味的有毒气体,与CO2有相似的化学性质,与Ca(OH)2反应产生不溶于水的CaSO3(提出猜想)猜想1:只有SO2 猜想2:H2和SO2 猜想3:_____。
(实验探究)
同学们在老师指导下设计并进行如下图的实验:
(现象与结论)
实验现象 | 实验结论 |
(1)_____。 | 有SO2产生。 |
(2)黑色的氧化铜变红色 | _____。 |
(得出结论)猜想_____正确。
(反思与拓展)
(1)实验中两处用了浓硫酸。浓硫酸2的作用是_____。
(2)有同学提出:实验进行到后阶段才能观察到黑色的氧化铜逐渐变红色。请解释实验开始阶段CuO处没有明显现象的原因:_____。
(3)实验室用金属与浓硫酸反应制取较纯的SO2气体,现有金属Zn和Cu最好选用金属_____理由是_____。
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【题目】为了测定石灰石样品的纯度( 杂质与稀盐酸不反应)。小组同学设计如下两个方案。
[查阅资料]①纯度=纯物质质量/样品总重量x100%
②无水CaCl2可吸收水蒸气,不与CO2反应
[进行实验]将石灰石研成粉末,每次均取5.0g.稀盐酸每次取浓度、体积均相同且足量。多次实验,求平均值。
方案1 : [实验装置 1]
[实验步骤1]
①读取反应前电子天平的示数(m1)
②将稀盐酸全部倒入烧杯中
③待反应停止后,立即读取电子天平的示数(m2)
[实验结果1]纯度平均值为83.8%
方案2: [实验装置 2]
[实验步骤2]
①在气密性良好的装置中装入药品
②称量反应前烧杯和烧杯中液体的质量(m3)
③迅速滴加入过量的稀盐酸后关闭活塞
④反应停止后,立即称量烧杯和其中液体的质量(m4)
[实验结果2]纯度平均值为55.2%
[解释与结论]
(1)方案1中,判断碳酸钙反应完的现象是_____,用实验步骤1中的数据表示出最终生成二氧化碳的质量约是_____。
(2)方案2的装置在装药品前如何检验气密性_____。方案2中烧杯内反应的化学方程式是_____。方案2中测得的样品纯度偏小的原因可能是_____(写一种即可)。
[反思与改进]
为提高测量结果的准确性,对实验1装置按如图进行改进,测得样品纯度的平均值为80.6%。
(3)反应前后,两次称量整个装置及药品的总质量。为了测量结果更准确,在第二次称量前,应该进行的操作是_____。
(4)装置中的“无水CaCl2”能提高测量结果的准确性,其原因是_____。
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