Question

【题目】除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作顺序为：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸。

(1)以上操作中的哪两步顺序可以对换___________________(填数字序号)。

(2)加过量的Na2CO3溶液的作用是___________________?

(3)写出1个加适量的盐酸时发生反应的化学方程式________________。

Answer 1

【答案】 ①、② 除去CaCl2和BaCl2 HCl+NaOH=NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑）

【解析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。(1)碳酸根离子要在钡离子之后加入。因此除去镁离子和硫酸根离子的操作可以互换，故选①、②；(2)加过量的Na2CO3溶液的作用是除去CaCl2和BaCl2；(3)盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。（或盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳。反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑）