【题目】关于配制50g 8%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 用量筒量取
水
B. 将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量
C. 把称量好的氢氧化钠固体放入量筒中溶解
D. 配制好的溶液存放在带玻璃塞的广口瓶中
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【题目】有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。
请回答下列问题：
（查阅资料）CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。
（2）滤渣a的成分是______；白色沉淀b的成分是______。
（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：______。
（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是_____。
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【题目】甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案．
（1）其中能达到实验目的是 ．
（2）在C组实验中发生的化学方程式为 ．
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有 物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色．
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物．
（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：
实验内容 | 预测现象 | 结论 |
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 | ①若有白色沉淀，溶液呈无色 | 物质是碳酸钠 |
②若无沉淀生成，溶液呈红色 | 物质是氢氧化钙 | |
③若有白色沉淀，溶液呈红色 |
（6）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是 ．
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【题目】下图是自然界碳循环简图，请回答：
（1）含碳单质矿物燃烧的化学方程式为____________；
（2）海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为___________；
（3）人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是__________ 另一是_______
（4）在去年年春结束的全国“两会”上，政协一号提案花落“低碳经济”，“低碳经济”是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。
①下列做法中不符合“低碳经济”理念的是_________（填字母序号）；
A 改造或淘汰高能耗、高排放产业
B 开采利用煤炭等矿物燃料
C 发展水利和风力发电
D 优化建筑设计，增大太阳光的利用率，减少煤、电、气的使用
②为解决温室效应加剧，科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系。从图中分析得出的下列结论中，不正确的是_______（填字母序号）。
A 二氧化碳也是一种重要的资源
B 分离、浓缩得到二氧化碳是化学变化
C 二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物
D 液化石油气、汽油、甲醇等物质中共含有碳、氢、氧三种元素
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【题目】如图是测定空气中氧气体积分数的实验示意图。
（1）实验时，取下橡皮塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞，待反应结束装置冷却至室温后，打开弹簧夹，能观察到的现象是______。
（2）若实验测得空气中氧气的含量偏低，可能的原因是______（填序号）。
A 使用的红磷量不足 B 装置气密性不好 C 实验中弹簧夹没有夹紧
（3）实验后集气瓶中剩余的气体主要是氮气。分析实验结束后，可推测出氮气的一些物质性质和化学性质。请各写一条：①物理性质：_____ ②化学性质 ：_____。
（4）若将红磷换成蜡烛，该实验______（填“能”或“不能”）成功，原因是______。
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【题目】市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。梧州市某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。
（查阅资料）
（1）发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。
（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。
（成分探究）取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有______。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。
（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变______色，证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入______，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有氯化钠。
（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在上述三种中的一种；
猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；
猜想四：存在镁粉和铝粉；
猜想五：______。
（实验验证）小施用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。
（实验结论）
不溶物D是______。
大家结合实验现象讨论后，认为猜想______正确，理由是______。
（原理探究）
小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为______（填名称）。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。
（猜想）大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。
（实验验证）
同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。
（拓展活动）
在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱。请写出该反应的化学方程式______。
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【题目】工业上利用某废渣（含FeSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收（NH4）2SO4．具体生产流程如下：
（背景信息）
a 氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。
b 3Fe2（SO4）3+12NH3H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（铵黄铁矾晶体）+5（NH4）2SO4
（1）步骤③中操作Y的名称是_______________。
（2）加入物质X溶解废渣，X应选用______________（填序号）。
A 盐酸 B 硫酸 C 氨水 D 氢氧化钠
步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为___________________________（任写一个）。
（3）步骤②通入氧气氧化的目的是_________________；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe2+氧化率的变化规律：________
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【题目】化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：
（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，上升的原因有两种，一种是发生了反应压强减小，还有另一种原因，请简要说明_____________。
（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：
分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是_______，反应的化学方程式___________；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是___________，反应的化学方程式___________。虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。
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【题目】如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答：
（1）仪器a的名称是________，A装置中小试管的主要作用是________。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应选图中的________（填字母）。实验结束后，经过溶解、________、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰。
（3）实验室中要制取较多的CO2气体，应选用的发生装置为图中的________（填字母），若用F收集，则气体应从导________（“b”或“c”）端进入。
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