Question

元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2	3 Li 锂 6.941	4 Be 铍? 9.012	5 B? 硼? 10.81	6 C? 碳? 12.01	7 N? 氮? 14.01	8 O? 氧? 16.00	9 F? 氟? 19.00	10Ne? 氖? 20.18
3	11Na 钠?22.99	12Mg 镁?24.31	13 Al 铝?26.98	14 Si 硅?28.09	15 P? 磷?30.97	16 S? 硫?32.06	17 Cl? 氯?35.45	18 Ar? 氩?39.95

请认真分析表中信息，回答下列问题：
(1)地壳中含量仅次于氧的非金属元素符合是   ▲    。
(2)   所表示的粒子符号为    ▲   ，它的原子最外层电子数为    ▲    。
(3)由原子序数为8和12的两种元素组成的化合物是     ▲    (写化学式)。
(4)元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右           ▲           。

Answer 1

(1)Si    (2)S^2-  6   (3)MgO   (4)核电荷数依次增加等

分析：（1）地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是硅元素；该元素原子的质子数为14；
（2）根据质子数与核外电子数的关系判断粒子的种类：质子数=核外电子数，呈中性，为原子进行解答；
（3）从元素周期表查出8、12号元素，写出化合物的化学式．
（4）从元素周期表可以进行解答．
解答：解：（1）地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是硅元素；该元素原子的质子数为14；
（2）质子数与核外电子数的关系判断粒子的种类：质子数<核外电子数，带负电，为离子，所表示的粒子符号为S^2-；它的最外层电子数为6；
（3）从元素周期表查出8、12号元素为氧元素和镁元素，组成的化合物是氧化铝，化学式为MgO ．
故答案为：（1）硅； 14；（2）S；  6；   （3）A1₂O₃．
（4）元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右：原子序数（核电荷数）依次增大．