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    同学们为了探究水的组成，用如图所示电解水的装置进行实验，实验前先在水中加入少量的氢氧化钠或浓硫酸，目的是
    增强水的导电性
    增强水的导电性
    ．
    （1）通电后两电极
    均产生气泡，且生成的气体体积不同，正极与负极生成的气体体积比是1：2
    均产生气泡，且生成的气体体积不同，正极与负极生成的气体体积比是1：2
    ，
    （2）一段时间后，A试管中气体体积是B试管气体体积的
    2倍
    2倍
    ．经检验A试管里的气体
    氢气
    氢气
    ，是
    可燃性气体
    可燃性气体
    ；B试管里的气体
    氧气
    氧气
    ，是
    能使带火星的木条复燃的气体
    能使带火星的木条复燃的气体
    ．上述实验现象可以说明水是由
    氢氧两种元素
    氢氧两种元素
    组成的．
    分析：在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液；闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正极相连的试管产生的气体能使带火星的木条复燃，而与电池负极相连的试管产生的气体可以燃烧，它们体积比约为1：2，由此结合化学反应的实质可以判断出水的组成．
    解答：解：在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液；闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正极相连的试管产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气，而与电池负极相连的试管产生的气体可以燃烧，为氢气，它们体积比约为1：2，即图中A中产生的气体为氢气，而B试管产生的气体为氧气，A与B中气体的体积之比为2：1；根据化学反应的实质可以知道，反应前后元素的种类不变，所以可以判断水是由氢元素和氧元素组成的．
    故答案为：增强水的导电性；均产生气泡，且生成的气体体积不同，正极与负极生成的气体体积比是1：2；2倍；氢气；可燃性气体；氧气；能使带火星的木条复燃的气体；氢氧两种元素．
    点评：解答这类题目时，首先，要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等；以及有关的理论知识（如分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，等等）．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学校研究性学习小组，以某工厂生产过程中产生的废弃物“红色铁泥”为研究对象，探究红色物质的成分，请你参与他们的活动．
    【小组讨论】同学们对“铁泥”中所含红色物质作了如下猜想：
    甲同学：红色物质是铜                 乙同学：红色物质是氧化铁
    丙同学：红色物质是氢氧化铁           丁同学：红色物质是氧化铁和氢氧化铁
    【资料在线】①该厂“红色铁泥”主要是生产过程中使用铁触媒（一种催化剂）后的废弃物，除红色物质外，还含有通常不与酸、碱、氧气反应及受热不发生分解的物质； ②氢氧化铁受热时，会分解产生氧化铁和水．
    【实验验证】为验证上述四位同学的猜想，小明、小红两位同学进行了如下实验：小明取一定量“红色铁泥”样品，加入稀硫酸，观察到有黄色溶液产生，于是得出“乙同学的猜想成立”的结论；
    小红同学按下列顺序进行实验：先取适量已晒干的“红色铁泥”，称量其质量为m1g； 再将“红色铁泥”置于坩埚中充分加热并在干燥器中冷却后，称量其质量为m2g．
    【问题讨论】请回答下列问题：
    （1）其他同学一致认为，小明同学得出的“乙同学的猜想成立”的结论不合理，理由是
     
    ；
    （2）针对小红同学的实验操作及测定的两个数据，进行分析：
    ①若甲同学的猜想成立，则实验中反应的化学方程式为
     
    ；
    ②若m1=m2，则
     
    （填“甲”、“乙”或“丙”）同学的猜想成立；
    【拓展应用】
    应用之一：若“红色铁泥”中“红色物质是氢氧化铁”，可应用下列实验方案回收“红色铁泥”中的铁元素制得“铁红”（化学式为Fe2O3，是红色油漆的重要原料）：
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    （1）上述过程中发生了三个反应，写出其中的一个化学方程式：
     
    ；
    （2）a、b是同一实验操作，该操作需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和
     
    ；
    （3）若通过上述途径获得的“铁红”的纯度（Fe2O3的质量分数）不高，试分析可能的原因
     
     
    （说出一点即可）．
    应用之二：为了测定用以上方法制得的“铁红”的纯度，同学们又进行了下列实验探究．请你参与过程分析与交流．
    查阅资料：草酸（乙二酸H2C2O4）在浓H2SO4存在下发生下列反应：H2C2O4
    浓硫酸
    △
    CO↑+CO2↑+H2O
    实验准备：按右图安装好实验装置：

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    实验数据：取10g“铁红”样品进行实验，所得实验数据有右表所示甲、乙两组：
    甲组数据 乙组数据
    玻璃管连同样品的质量 E装置连同药品的质量
    实验前 试验后 实验前 试验后
    60g 57.6g 100g 107g
    分析讨论：
    （1）同学们拟用纯净的CO还原“铁红”，所设计的实验装置中B、C盛放的试剂的作用依次是
     
    、
     
    ；
    （2）从环保角度看，请你提出改进该实验装置的建议
     
    ；
    （3）从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热
     
    （填“A”或“D”）处，实验结束时，应
     
    （填“先”或“后”）停止D处的加热；
    （4）同学们认为，若用乙组数据进行计算“铁红”的纯度，则实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是
     
    ；
    （5）请依据甲组数据，计算该“铁红”样品的纯度．（写出计算的过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2006?韶关）某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
    [集体讨论]：
    （1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择（填编号）
    B
    B
    ，
    A．蜡烛      B．红磷      C．硫粉
    为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证
    足量
    足量
    ．
    （2）小组同学共同设计了如下图的两套装置，你认为合理的是（填编号）
    A
    A
    ．
    为了确保实验的成功，在装药品之前应该
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ．
    [分组实验]在讨论的基础上，他们分组进行了实验．
    [数据分析]实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）
    组    别 1 2 3 4 5 6
    进入集气瓶中水的体积（mL） 20 21 19 20 22 18
    （3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的
    1
    5
    1
    5
    ．
    通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是
    难溶于水、不助燃、不可燃
    难溶于水、不助燃、不可燃
    ．
    [实验拓展]
    （4）小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了以上实验，发现水几乎没有进入集气瓶．经讨论，同学们一致认为如果事先在集气瓶内注入少量
    NaOH
    NaOH
    溶液来吸收
    CO2
    CO2
    气体，实验也能取得较好的效果．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
    【集体讨论】：
    （1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择（填编号）
    B
    B
    为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证
    足量
    足量
    ．
    A．蜡烛      B．红磷      C．硫粉
    （2）小组同学共同设计了如图的两套装置，你认为合理的是（填编号）
    A
    A
    ．
    为了确保实验的成功，在装药品之前应该
    先检验装置的气密性
    先检验装置的气密性
    ．
    【分组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验．
    【数据分析】实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）
    组    别 1 2 3 4 5 6
    进入集气瓶中水的体积（mL） 20 21 19 20 22 18
    （3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的
    1
    5
    1
    5
    ．
    通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的物理性质是
    难溶于水
    难溶于水
    ，化学性质是
    不能燃烧也不支持燃烧
    不能燃烧也不支持燃烧
    ．
    【实验拓展】
    （4）小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了以上实验，发现水几乎没有进入集气瓶．经讨论，小组的同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是（答一条）
    只能消耗氧气，生成物常温下不能为气体
    只能消耗氧气，生成物常温下不能为气体
    ．
    （5）某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
    ①如图A仪器的名称是
    烧杯
    烧杯
    ，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是
    气体被消耗后压强变小，水倒吸
    气体被消耗后压强变小，水倒吸
    ．
    ②如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的
    21
    21
    %．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．
    【发现问题】氮气是怎样减少的呢？
    【假设一】氮气与镁条反应而减少．
    【假设二】
    二氧化碳与镁条反应减少或水与镁条反应减少
    二氧化碳与镁条反应减少或水与镁条反应减少
    ．
    【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁固体．
    该反应的文字表达式
    镁+氮气
    点燃
    氮化镁
    镁+氮气
    点燃
    氮化镁
    ．
    镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应文字表达式为
    镁+二氧化碳
    点燃
    碳+氧化镁
    镁+二氧化碳
    点燃
    碳+氧化镁
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
    [集体讨论]：
    （1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择（填编号）
    B
    B
    ，
    A．蜡烛          B．红磷          C．硫粉
    为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证
    足量
    足量
    ．
    （2）小组同学共同设计了如图的两套装置，你认为合理的是（填编号）
    A
    A
    ．
    为了确保实验的成功，在装药品之前应该
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ．
    [分组实验]
    在讨论的基础上，他们分组进行了实验．
    [数据分析]实验结束后，整理数据如下：
    （注：集气瓶容积为100mL）
    组    别 1 2 3 4 5 6
    进入集气瓶中水的体积（mL） 20 21 19 20 22 18
    （3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的
    1
    5
    1
    5
    ．
    通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是
    难溶于水
    难溶于水
    、
    不燃烧、不支持燃烧
    不燃烧、不支持燃烧
    ．（写两点）
    [实验拓展]
    （4）小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了以上实验，发现水几乎没有进入集气瓶．你认为，其主要原因是
    木炭燃烧在消耗氧气的同时会生成二氧化碳气体，使瓶内压强基本不变
    木炭燃烧在消耗氧气的同时会生成二氧化碳气体，使瓶内压强基本不变
    ；经讨论，同学们一致认为如果事先在集气瓶内注入少量
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    来吸收
    二氧化碳
    二氧化碳
    气体，以减小瓶内气压，则实验也能取得较好的效果．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在老师的指导下，同学们进行了有趣的化学实验探究：
    一、测定空气中氧气含量
    图1所示的是小亮同学用红磷在空气中燃烧的测定方法．过程是：
    第1步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
    第2步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
    第3步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的
    1
    5
    ．请回答下列问题：
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    ①第2步红磷燃烧时的现象
     
    ，化学反应表达式
     
    ．
    ②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是
     
    ．
    A、集气瓶底部的水占了一部分体积
    B、红磷过少
    C、红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹
    ③小博同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），小博在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处．该操作的主要目的是
     
    ，你认为改进后的优点是
     
    ．
    二、小余阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰（MnO2）还可用氧化铜（CuO）等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
    【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
    【设计实验】小余以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略） 
    实验序号 氯酸钾质量 其他物质质量 待测数据
    ① 1.2g /  
    ② 1.2g CuO  0.5g  
    ③ 1.2g MnO2 0.5g  
    ①上述实验应测 量的“待测数据”是
     
    ．
    ②若实验②比实验①的“待测数据”更
     
    （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解．
    ③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.5g黑色粉末，这样做的目的是
     
    ，小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂，但小淳同学对此提出了异议，小淳同学设计了如下实验：将第二次精确称量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃．小淳同学这样做目的是
     
    ，
    【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂．
    【评价设计】你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是
     
    ； 写出实验②反应的表达式
     
    ．
    三、有趣的改进实验
    ①小晴同学学了分子性质这节内容后，改进了书本上 探究分子运动的实验．小晴同学找来废弃的医疗用品--微型Y 形管，设计如图1所示实验，
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    她进行该实验是为了探究
     
    ，实验过程中能看到的现象是
     
    ，小晴同学设计的实验优点
     
    ．
     ②利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿（能不断鼓入空气的装置）不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到
     
    火焰．
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    写出实验中硫磺燃烧的化学反应表达式：
     
    ．该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于
     
    ．你推断烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是
     
    ．

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