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    11、11、如下图所示，点燃和熄灭酒精灯的操作中正确的是（　　）
    分析：用一酒精灯去引燃另一酒精灯，会使酒精灯内酒精流出引发火灾；用嘴吹灭酒精灯，容易使火焰沿着灯芯进入酒精灯内，引发火灾．
    解答：解：使用酒精灯时要注意两查、两禁、一不可．
    两查：查灯芯是否烧焦或平整，查酒精灯内的酒精量．
    两禁：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯．一不可是不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭．否则会引发火灾．
    故选A
    点评：熟记酒精灯中的两查、两禁、一不可，否则会引发火灾．
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    科目：初中化学 来源：2008年江苏省苏州市初中毕业升学统一考试、化学试卷 题型：022

    食盐不仅是生活必需品．也是生产氯气和烧碱的重要原料．如下图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线．已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：

    A(0，26.5)；B(14.0，15.0)；C(18.8，11.7)；D(38.0，2.0)．

    试计算和填空．

    (1)20℃时氯化钠在水中的溶解度为________g，D点处氯化钠的溶解度是________g．(计算结果精确到小数点后1位)

    (2)请列式计算在20℃时曲线C点处溶液中钠元素的质量分数．(计算结果精确到0.1％)

    (3)若现有20℃时，满足曲线上B点指标的溶液，可用________方法尽可能地降低氯化钠的含量．达到提纯氢氧化钠的目的．

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    科目：初中化学 来源：同步题 题型：计算题

    食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料。如下图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：A (0, 26.5)；B(14.0, 15.0)；C(18.8, 11.7)；D(38.0; 2.0)。试计算和填空。        
    (1) 20℃时，氯化钠在水中的溶解度为   __     g，D点处氯化钠的溶解度是    __     g，（计算结果精确到小数点后1位）    
    (2)请列式计算在20℃时曲线C点处溶液中钠元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
    (3)若现有20℃时，满足曲线上B点指标的溶液，可用__________方法尽可能地降低氯化钠的含量，达到提纯氢氧化钠的目的。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示：

    ①该实验是将    (14)    （填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。

    ②A点溶液中的溶质为    （15）    。

    ③当酸碱恰好完全反应时，生成氯化钠11.7克，则参加反应的质量分数为5%的盐酸多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。

    一、K2SO4的制备

    （1）将CaCO3研成粉末的目的是      ▲         。

    （2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和    ▲    （填写化学式）。

    （3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是   ▲    。

    物质

    KCl

    K2SO4

    NH4Cl

    M

    溶解度/g（25℃）

    34.0

    11.1

    37.2

    19.5

    （4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是   ▲   ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入  ▲  （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加   ▲   ，观察现象即可判断。

          a．AgNO3溶液     b．过量的BaCl2溶液    c．过量的Ba(NO3)2溶液

    （5）分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式    ▲    。

    （6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x:y，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。


    A              B               C          D           E
     

    ①实验前首先要       ▲       ，再装入样品。装置A的作用是      ▲      。

    ②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全。现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：

    a．反应前玻璃管与样品的质量m1g       b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g

    c．装置C实验后增重m3g               d．装置D实验后增重m4g

    某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值，若无装置E，则实验测定结果将  ▲  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。你认为还可选用上述的   ▲   （选填序号）两个数据组合也可求出x:y的值。

    （7）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯

    净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（5）的实

    验装置B中进行加热，测定固体质量随温

    度的变化情况如右图所示。

    ①G点固体的化学式是    ▲     。

    ②将T2～1400℃温度段加热固体所产生的

    气体

    0  T1    T2                    1400  温度/℃
     
    通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，[来源:Zxxk.Com]

    则H～I段发生反应的化学方程式为       ▲       。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    食盐不仅是生活必需品．也是生产氯气和烧碱的重要原料。如下图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：

    A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）．

     

    试计算和填空。

    （1）20℃时氯化钠在水中的溶解度为       g，D点处氯化钠的溶解度是      g。

    （计算结果精确到小数点后l位）

    （2）请列式计算在20℃时曲线C点处溶液中钠元素的质量分数。（计算结果精确到0．1％）

    （3）若现有20℃时，满足曲线上B点指标的溶液，可用               方法尽可能地降低氯化钠的含量。达到提纯氢氧化钠的目的。

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