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    为了得到3.3mol氢气，实验室取用1000mL某浓度盐酸（密度为1.1g/mL）与足量的锌粒完全反应．
    ①盐酸含HCl的物质的量是多少？（根据化学方程式列式计算）
    ②上述盐酸中HCl的质量分数为 ________．（保留l位小数）

    21.9%
    分析：锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据化学方程式可以表示各物质的物质的量的关系，由生成H2的物质的量可计算参加反应HCl的物质的量；
    利用HCl的质量=HCl的物质的量×摩尔质量，计算参加反应的盐酸中HCl的质量，利用HCl的质量与盐酸的质量比求得盐酸中HCl的质量分数．
    解答：设盐酸中含HCl的物质的量为xmol
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    2 1
    x 3.3mol

    x=6.6mol
    盐酸中HCl的质量分数==21.9%
    答：①盐酸含HCl的物质的量是6.6mol；
    ②上述盐酸中HCl的质量分数为21.9%．
    点评：根据反应的化学方程式，利用反应中某物质的物质的量可计算反应中其它物质的物质的量；利用物质的量与物质质量的关系，可由物质的量计算物质质量．
    练习册系列答案
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    ①盐酸含HCl的物质的量是多少？（根据化学方程式列式计算）
    ②上述盐酸中HCl的质量分数为
     
    ．（保留l位小数）

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    为了得到3.3mol氢气，实验室取用1000mL某浓度盐酸（密度为1.1g/mL）与足量的锌粒完全反应．
    ①盐酸含HCl的物质的量是多少？（根据化学方程式列式计算）
    ②上述盐酸中HCl的质量分数为 ______．（保留l位小数）

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    为了得到3.3mol氢气，实验室取用1000 mL某浓度盐酸（密度为1.1g／mL）与足量的锌粒完全反应。
    ① 盐酸含HCl的物质的量是多少?（根据化学方程式列式计算）
    ② 上述盐酸中HCl的质量分数为                。（保留l位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为了得到3.3mol氢气，实验室取用1000 mL某浓度盐酸（密度为1.1g／mL）与足量的

    锌粒完全反应。

    ① 盐酸含HCl的物质的量是多少?（根据化学方程式列式计算）

    ② 上述盐酸中HCl的质量分数为      （4）      。（保留l位小数）

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    26．（2009?上海）为了得到3.3mol氢气，实验室取用1000mL某浓度盐酸（密度为1.1g/mL）与足量的锌粒完全反应．
    ①盐酸含HCl的物质的量是多少？（根据化学方程式列式计算）
    ②上述盐酸中HCl的质量分数为 ______．（保留l位小数）

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