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    某物质在氧气中完全燃烧，产生二氧化碳和水的质量比是22：9，则该物质可能是①C2H2②C6H12O6 ③C3H6 ④C2H5OH中的


    1. A.
      ①②
    2. B.
      ①③
    3. C.
      ③④
    4. D.
      ②③
    D
    分析：根据质量守恒定律可以知道，反应前后元素的质量不变，所以可以根据化学反应前后碳元素和氢元素的质量相等来计算即：二氧化碳的质量乘以二氧化碳中碳元素的质量分数，再除以碳元素的相对原子质量，就可以表示二氧化碳中碳原子的个数，同样可以表示水中氢原子的个数；两者相比得到碳原子和氢原子的个数比，根据质量守恒定律可知这个比就是该有机物中碳、氢元素的原子个数比，并作出判断即可．
    解答：根据二氧化碳和水的质量比为22：9，所以可以求算出碳元素和氢元素的质量比为：（22×）：（9×）=6：1，则该化合物中碳、氢的原子个数比是 =1：2；分析题给的四种化合物满足该条件的为②③，即选项D是正确的．
    故选D．
    点评：本题主要考查有关化学式的计算，难度不大，关键是要学会由物质质量求原子个数比的方法．
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    B．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质
    C．把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭，可证明该气体一定是二氧化碳
    D．海水晒盐就是利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐

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