Question

化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数。实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL(密度1.1g/ml)，充分反应后，称得反应剩余物为59.92g(假设其他物质不与盐酸反应)。请回答：
(1)上述稀盐酸的质量为          g，产生二氧气体的质量为           g。
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 (要求写出计算过程)
(3)该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少?(要求写出计算过程)

Answer 1

（1）55g，3.08
（2）设：碳酸钙的质量为X，氢化氢的质量为Y
CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100       73                           44
   X        Y                           3.08g
100/44=X/3.08g    X=7g
73/44=Y/3.08g    Y=5.11g
碳酸钙的质量分数为7g/8g=87.5%
（3）盐酸中溶质的质量分数是：5.11g/55g=9.3%