分析 硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气,25g锌样品、100g稀硫酸均为混合物的质量;由质量守恒定律,混合物减少的质量即为生成氢气的质量,由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸的质量,进而计算出溶质的质量分数.
解答 解:(1)由质量守恒定律,生成氢气的质量为25g+100g-124.5g=0.5g.
(2)设参加反应的硫酸的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.5g
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.5g}$ x=24.5g
该瓶硫酸溶液的溶质质量分数为$\frac{24.5g}{100g}×$100%=24.5%.
答:(1)0.5;(2)该瓶硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%.
点评 本题难度不大,掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题,根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:多选题
A. | 氧气极易溶于水 | |
B. | 氧气在低温高压时能变成液体或固体 | |
C. | 在通常情况下氧气是无色无味的气体 | |
D. | 氧气是以种化学性质比较活泼的气体 |
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温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
溶解度/g | 21 | 32 | 46 | 64 | 86 | 110 | 138 |
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