Question

2．实验室有一瓶硫酸溶液失去了标签，为测定该瓶硫酸溶液的溶质质量分数，某同学取25g锌样品（杂质不参加反应，也不溶于水）放入烧杯中，然后逐滴加入该硫酸溶液100g时不再产生气泡．此时测得烧杯中剩余物质的总质量为124.5g．请计算：
（1）反应产生气体的质量为0.5g；
（2）该瓶硫酸溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，25g锌样品、100g稀硫酸均为混合物的质量；由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸的质量，进而计算出溶质的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律，生成氢气的质量为25g+100g-124.5g=0.5g．
（2）设参加反应的硫酸的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
     x         0.5g
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.5g}$     x=24.5g
该瓶硫酸溶液的溶质质量分数为$\frac{24.5g}{100g}×$100%=24.5%．
答：（1）0.5；（2）该瓶硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．