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    金属在生产生活中起着重要的作用．
    （1）铜可以做电线，利用了金属铜的延展性和______性．
    （2）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因______．
    （3）工业常用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳冶炼铁，该反应的化学方程式是______ 3CO2+2Fe
    【答案】分析：（1）根据性质决定用途考虑；（2）根据铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能的原因考虑方程式的写法；（3）根据方程式的书写方法考虑；（4）①根据方程式的写法考虑；②向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出说明有铁即铁过量再进行分析；③根据铜的质量计算出氧化铜的质量．
    解答：解：（1）铜可以做电线说明铜必须具有导电性；
    （2）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能的原因是铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，反应物是铝和氧气，生成物是氧化铝，用最小公倍数法进行配平即可；
    （3）反应物是一氧化碳和氧化铁生成物是铁和二氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温，写在等号的上边；
    （4）①反应物是氧化铜与硫酸，生成物是硫酸铜和水，已经平了；
    ②向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出说明有铁即铁过量，铁过量它会把溶液中的铜全部置换出来，所以滤渣中含有铁和铜；
    ③由于铜与硫酸不反应，所以充分反应后，剩余固体的质量为12.8g全部为铜，因为铜都是从氧化铜中的铜元素中出来的，设氧化铜的质量为X则：X××100%=12.8g解得X=16g．
    故答案为：（1）导电
    （2）4Al+3O2=2Al2O3
    （3）3CO+Fe2O33CO2+2Fe
    （4）①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O     ②Fe、Cu      ③16
    点评：解答本题关键是要知道方程式的书写方法，了解铁过量时滤渣的分析方法，知道铜都是从氧化铜中来的．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    金属材料包括纯金属以及它们的合金，在生产、生活和社会发展中起着非常重要的作用．
    （1）某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．
    提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液．
    【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．
    猜想一：
    锰＞铁＞铜
    锰＞铁＞铜
    ；
    猜想二：铁＞铜＞锰；
    猜想三：铁＞锰＞铜．
    【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案：
    ①第一组验证猜想一．实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象；
    ②第二组验证猜想二．实验方案是将锰片放入
    硫酸铜溶液
    硫酸铜溶液
    中，观察现象；
    ③第三组验证猜想三．实验方案是（只用两个实验）：
    将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中，观察现象
    将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中，观察现象
    ．
    【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的．第一组同学的实验现象是：
    都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈
    都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈
    ．
    （2）铜与锌的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某种黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入同一种稀硫酸，并将每次加入稀硫酸的质量和充分反应后剩余固体的质量记录于下表：
    加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
    第1次 20 17.4
    第2次 20 14.8
    第3次 20 12.2
    第4次 20 12.0
    第5次 20 m
    ①表格中m=
    12.0
    12.0
    ；
    ②黄铜样品中锌的质量分数为
    40%
    40%
    ．

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    科目：初中化学 来源：2010-2011学年江苏省南京市九年级上学期期末考试试卷（解析版） 题型：探究题

    （6分）金属材料包括纯金属以及它们的合金，在生产、生活和社会发展中起着非常重要的作用。（1）某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。

    提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。

    【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。

    猜想一：                     ；

    猜想二：铁>铜>锰；

    猜想三：铁>锰>铜。

    【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案：

    ①第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象；

    ②第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入              中，观察现象；

    ③第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）：

                                                                               。

    【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是：

                                                                             。

    （2）铜与锌的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某种黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入同一种稀硫酸，并将每次加入稀硫酸的质量和充分反应后剩余固体的质量记录于下表：

     

    加入稀硫酸的质量（g）

    充分反应后剩余固体的质量（g）

    第1次

    20

    17.4

    第2次

    20

    14.8

    第3次

    20

    12.2

    第4次

    20

    12.0

    第5次

    20

    m

     

    ①表格中m=           ；

    ②黄铜样品中锌的质量分数为          。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    金属材料包括纯金属以及它们的合金，在生产、生活和社会发展中起着非常重要的作用．
    （1）某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．
    提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液．
    【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．
    猜想一：________；
    猜想二：铁＞铜＞锰；
    猜想三：铁＞锰＞铜．
    【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案：
    ①第一组验证猜想一．实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象；
    ②第二组验证猜想二．实验方案是将锰片放入________中，观察现象；
    ③第三组验证猜想三．实验方案是（只用两个实验）：________．
    【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的．第一组同学的实验现象是：________．
    （2）铜与锌的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某种黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入同一种稀硫酸，并将每次加入稀硫酸的质量和充分反应后剩余固体的质量记录于下表：
    加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）
    第1次2017.4
    第2次2014.8
    第3次2012.2
    第4次2012.0
    第5次20m
    ①表格中m=________；
    ②黄铜样品中锌的质量分数为________．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    金属材料包括纯金属以及它们的合金，在生产、生活和社会发展中起着非常重要的作用．
    （1）某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．
    提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液．
    【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．
    猜想一：______；
    猜想二：铁＞铜＞锰；
    猜想三：铁＞锰＞铜．
    【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案：
    ①第一组验证猜想一．实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象；
    ②第二组验证猜想二．实验方案是将锰片放入______中，观察现象；
    ③第三组验证猜想三．实验方案是（只用两个实验）：______．
    【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的．第一组同学的实验现象是：______．
    （2）铜与锌的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某种黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入同一种稀硫酸，并将每次加入稀硫酸的质量和充分反应后剩余固体的质量记录于下表：
    加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
    第1次 20 17.4
    第2次 20 14.8
    第3次 20 12.2
    第4次 20 12.0
    第5次 20 m
    ①表格中m=______；
    ②黄铜样品中锌的质量分数为______．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：2010-2011学年江苏省南京三中九年级（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    金属材料包括纯金属以及它们的合金，在生产、生活和社会发展中起着非常重要的作用．
    （1）某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．
    提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液．
    【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．
    猜想一：______；
    猜想二：铁＞铜＞锰；
    猜想三：铁＞锰＞铜．
    【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案：
    ①第一组验证猜想一．实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象；
    ②第二组验证猜想二．实验方案是将锰片放入______中，观察现象；
    ③第三组验证猜想三．实验方案是（只用两个实验）：______．
    【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的．第一组同学的实验现象是：______．
    （2）铜与锌的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某种黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入同一种稀硫酸，并将每次加入稀硫酸的质量和充分反应后剩余固体的质量记录于下表：
    加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）
    第1次2017.4
    第2次2014.8
    第3次2012.2
    第4次2012.0
    第5次20m
    ①表格中m=______；
    ②黄铜样品中锌的质量分数为______．

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