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    在加热条件下，14.4g某金属氧化物与CO充分反应，可生成8.8gCO2．该氧化物是（ ）
    A．FeO
    B．ZnO
    C．PbO
    D．CuO
    【答案】分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
    解答：解：金属氧化物和一氧化碳反应时，根据质量守恒定律可知，一氧化碳和二氧化碳的化学计量数之比是1：1，一氧化碳和二氧化碳的相对分子质量比是28：44；
    设生成8.8g二氧化碳时，反应的一氧化碳的质量为X，则有：28：44=X：8.8g，X=5.6g；
    生成金属的质量为：14.4g+5.6g-8.8g=11.2g；
    8.8g二氧化碳、5.6g一氧化碳中氧元素的质量分别为：8.8g×100%=6.4g，5.6g×100%=3.2g，金属氧化物中氧元素的质量为：6.4g-3.2g=3.2g；
    金属氧化物中，金属元素和氧元素的质量比为：11.2g：3.2g=112：32=14：4；
    氧化亚铁中，铁元素和氧元素的质量比为：56：16=14：4．
    故选A．
    点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    14、某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如图所示实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定．


    （1）仪器①的名称是
    长颈漏斗
    如果该实验选择图I装置来制取氧气，则所用药品为
    H2O2、MnO2
    （填化学式），反应的化学方程式为
    2H2O2=2H2O+O2↑

    （2）用图II装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从
    a
    （填“a”或“b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从
    b
    端通入．
    （3）图III是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的混合物），若无此装置，则测得样品中二氧化锰的质量分数将会
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”）．
    （4）为验证图III中装置②已将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图IV装置进行证明，则图IV装置中加入的试剂为
    B
    （填字母）．A、NaOH溶液    B、澄清石灰水    C、浓硫酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在加热条件下，14.4g某金属氧化物与CO充分反应，可生成8.8gCO2．该氧化物是（　　）
    A、FeOB、ZnOC、PbOD、CuO

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    在加热条件下，14.4g某金属氧化物与CO充分反应，可生成8.8gCO2．该氧化物是


    1. A.
      FeO
    2. B.
      ZnO
    3. C.
      PbO
    4. D.
      CuO

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    在加热条件下，14.4g某金属氧化物与CO充分反应，可生成8.8gCO2．该氧化物是（　　）
    A．FeOB．ZnOC．PbOD．CuO

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