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    某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品11.2g，向其中加入93.2 g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：（结果精确到0.1%）

    （1）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？

    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

    （1）94.6%（2）12.3%

    【解析】

    试题分析：【解析】
    设生成4.4 g CO2需碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y

    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O

    106 117 44

    x y 4.4g

    106∶44 = x∶4．4g 117:44=y:4.4g

    ∴x = 10.6g y=11.7 克

    纯碱样品中Na2CO3的质量分数 = 10.6g/11.2g×100% = 94.6%

    反应后溶液中溶质的质量分数=(11.7g+11.2g-10.6g)/(11.2g+93.2g-4.4g) ×100%=12.3%

    考点：根据化学方程式的计算 物质的质量分数的计算

    练习册系列答案
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    选项

    甲中的固体

    乙中试剂

    A

    Cu

    KOH

    B

    Zn

    Ba（NO3）2

    C

    Na2CO3

    NaOH

    D

    KNO3

    BaCl2

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    物质

    W

    O2

    CO2

    H2O

    反应前质量/g

    23

    64

    8

    5

    反应后质量/g

    0

    16

    X

    32

    A．X的值为52

    B．W由碳、氢两种元素组成

    C．该反应属于置换反应

    D．W中碳、氢元素质量比为4：1

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