Question

某研究性学习小组称取含NaCl和Na₂CO₃固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中滴加足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO₂气体．
（1）计算原固体中Na₂CO₃的质量分数；
（2）消耗盐酸的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）可根据二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再根据

碳酸钠的质量

固体的质量

×100%求出原固体中碳酸钠的质量分数．
（2）根据二氧化碳的质量求出盐酸溶液中溶质的质量，再根据溶质的质量÷盐酸溶液中溶质的质量分数求出盐酸的总质量．
（3）完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此溶液中溶质氯化钠既有原混合物中的氯化钠又有反应生成的氯化钠，完全反应后所得固体混合物的质量+稀盐酸的质量-放出气体二氧化碳的质量；再根据溶质的质量分数═

溶质的质量

溶液质量

×100%求得．

解答：解：（1）设碳酸钠的质量为x，盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73     117     44
x     y        z     8.8g
解之得：x=21.2g，y=14.6g，z=23.4g
（1）21.2g÷25g×100%=84.8%
（2）14.6g÷7.3%=200g
（3）

23.4g+(25g-21.2g)

25g+200g-8.8g

×100%=12.6%
答：原固体中碳酸钠的质量分数为84.8%，消耗盐酸的质量为200g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.6%

点评：题难度较大，主要考查了根据化学方程式进行计算和有关溶液中溶质质量分数的计算，从而培养学生对概念的应用和分析问题、解决问题的能力．