【题目】下图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图。图中和分别表示两种元素的原子,仔细观察图,回答下列问题:
(1)A物质属于_____;C物质属于_____(填“混合物”、“单质”或“化合物”)。
(2)该反应的基本反应类型为_____。
(3)若A、B、C为初中化学中的常见物质,写出符合该反应的化学方程式_____。
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【题目】实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答下列问题
(1)指出编号仪器的名称:①_____。
(2)以上A装置有一处明显的错误的是_____。利用改正后的装置继续完成后面的实验。
(3)欲使用高锰酸钾制取氧气,应选择A装置,该反应的化学方程式为_____,为防止高锰酸钾粉末进入导管,应采取的措施是_____。
(4)将CO2和CO(一氧化碳)的混合气体通过F装置(液体药品均足量),实验开始时关闭活塞b,开活塞a,此时从导管c逸出的气体主要是一氧化碳。一段时间后,再关闭活塞a,打开活塞b,将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中,此时逸出的气体主要是_____,该反应的化学方程式为_____,欲收集该气体,应选择的收集装置是_____(填字母)。
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【题目】如图是四种粒子的结构示意图,下列说法正确的是( )
A.②③属于同种元素 B.②④的化学性质相同
C.②的符号为Al+3 D.①③形成的化合物是MgF2
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【题目】密闭容器中有氧气、X、水和二氧化碳4种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示:
物质 | O2 | X | H2O | CO2 |
反应前质量/g | 76.0 | 16.0 | 4.0 | 3.0 |
反应后质量/g | 待测 | 0 | 40.0 | 47.0 |
下列说法正确的是
A. 表中待测的值为5.0
B. X由碳、氢、氧三种元素组成
C. 该反应中O2与CO2 的物质的量之比为2:1
D. 反应生成的H2O与CO2的质量比为40:47
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【题目】有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液,同学们想用10%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是两组同学的设想及做法:
①甲组同学的实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液,滴入2滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸,并不断搅拌,至溶液颜色恰好变为无色为止。
请回答:
酚酞溶液的作用是 ⑿ 边滴加稀盐酸,边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 ⒀ 。
当溶液颜色恰好变为无色时,共用去了稀盐酸14.6g,则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
⒁ (写出计算过程,结果用百分数表示)。
②乙组同学的设想是:在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液,用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸,并不断搅拌,通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法,达到实验目的。
下列使用pH试纸的方法正确的是 ⒂ (填字母)。
A.将pH试纸剪成几段节约使用
B.将pH试纸直接插入待测液中
C.将pH试纸放在干净的表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D.将pH试纸润湿后放在干净的表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
在滴加稀盐酸一段时间后,发现溶液中有少量气泡产生。他们通过进一步实验证明:该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请你根据他们的实验步骤写出实验现象:
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液。 | ⒃ | NaOH溶液部分变质 |
若要除去溶液中变质生成的杂质,请简要写出实验方案 ⒄ 。
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【题目】下列化学符号中数字表示的意义正确的是( )
A.S2- :“2–”表示硫元素的化合价为负二价
B.2Na:“2”表示两个钠元素
C.:“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷
D.CO2:“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子
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【题目】下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾(另加少量的二氧化锰)分别制取氧气的数据分析示意图。以下说法正确的是( )
A. 同时开始加热,先收集到氧气的是氯酸钾
B. 加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
C. 用相同容积的试管需要制取较多量的氧气时,宜选择氯酸钾为原料
D. 加热氯酸钾制氧气时,可以加入少量高锰酸钾以加快反应速率,因为高锰酸钾是该反应的催化剂
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【题目】氧气是人类赖以生存的气体,因此研究其制法极为重要。
①氯钾钾和二氧化锰反应原理(写化学方程式)___________。
写出下列编号仪器的名称:③_______;④__________。
②以上仪器组装一套双氧水产生氧气的发生装置。所需仪器的编号为______。
③气体收集装置的选择依据是________。
A反应物状态 B气体的密度 C反应的条件 D气体溶解性
④用向上排空气法收集氧气验满的方法是___________(填写操作、现象、结论)。
⑤某同学利用双氧水分解的反应测定双氧水的溶质质量分数,他用如图装置加入20克双氧水后进行实验。
Ⅰ.若充分反应后共产生1.6克氧气,则参加反应的过氧化氢的物质的量为_______(根据化学方程式计算)。
Ⅱ.根据以上实验数据算出双氧水的溶质质量分数为______。
Ⅲ.气体从溶液中逸出时会带出水,该因素将导致上述实验测定的双氧水的溶质质量分数_______(填“偏大”,“偏小”或“无影响”)。
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【题目】氧是地壳中含量最多的元素,氧及其化合物是化学学习和研究的重要内容。
(1)从图氧原子结构示意图中获得的信息,正确的是______(填标号)。
a氧原子核内有8个质子,带8个单位正电荷
b氧原子核外有2个电子层,有8个电子在核外作高速运动
c氧原子在化学反应中易得到电子形成氧离子(O2-)
(2)构成氧气的微粒是_______,氧气经降温和加压变为液态氧后体积变小,用微粒的观点解释之:______________________。
(3)水是重要的氧化物,电解水实验说明水是由_____________________组成。登山和潜水供氧装置中,过氧化钠(Na2O2)与水反应,生成氢氧化钠和氧气,有关反应的化学方程式为____________________。
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